A. 共价键都具有方向性，所以共价键存在一定的键角 B. 极性分子内一定含有极性键，可能含有非极性键 C. 晶体中的分子间作用力比强，所以更稳定 D. 胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键、范德华力、金属键

A. SO₂ B. H₂ C. BBr₃ D. COCl₂

A. 分子中N—Cl键是非极性键 B. 分子中不存在孤电子对 C. 分子是极性分子 D. 因N—Cl键的键能大，所以易分解

A. HCl的电子式为 B. Cl-Cl键的键长比I-I键短 C. 分子中只有σ键 D. 的酸性比强

A. 鸟嘌呤中元素的第一电离能： B. 鸟嘌呤中C原子杂化方式都为 C. 鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1大于∠2 D. 该吡啶中的大π键可表示为

(1) 已知 25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=4.8×10^{- 11} ， HCN的K_a=4.0×10^-10 ， 若向NaCN 溶液中通入少量 CO₂ ， 发生反应的离子方程式为。 (2) 下列关于二氧化碳的说法正确的是___________。 A. 电子式为 B. 空间填充模型为 C. CO₂ 是极性分子， 能溶于水 D. CO₂ 的水溶液能够导电，但 CO₂是非电解质 (3) 干冰和冰的晶体模型如下图存在差别的本质原因。

(4) H₂O₂难溶于CS₂ ， 简要说明理由：。 (5) 金刚石晶体中，每个C被个六元环共用。 (6) 晶体硅和碳化硅熔点较高的是(填化学式)。 (7) 已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。

(1) Z原子的电子排布式为，若X为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，X与Z形成的化合物中的共价键属于键(填“σ”或“x”)。 (2) 当时，Y在元素周期表的位置为，YZ₂属于分子(填“极性”或“非极性”)。 (3) 当时，YZ₂晶体属于晶体；在Y的含氧酸盐中，Y和Z结合成四面体，的四面体结构单元通过共用顶角的方式形成一种无限长单链结构的酸根离子(如图)，则其中Y与Z的原子数之比为。

(4) 若X元素的原子最外层电子排布为2s¹ ， Y元素的原子价电子排布为3s²3p² ， X、Y、Z、W四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(1) S单质的常见形式为 ， 其环状结构如下图所示(硫原子之间化学键均为单键)，其中S原子采取的轨道杂化方式是杂化(A．“”、B．“”或C．“sp”)。 (2) 是含有(A．“极性键”、B．“非极性键”)的分子(A．“极性”、B．“非极性”)，的VSEPR模型空间结构为，离子的空间结构为。 (3) 基态Se原子的价层电子的轨道表达式为；硒的两种含氧酸的酸性强弱为(A．“>”B．“<”)。 (4) 和的稳定性为(A．“>”B．“<”)，请共价键的相关知识解释。 (5) 用一个化学方程式说明氧和硫非金属性的强弱。