MnO2催化降解甲醛的机理如图。下列说法正确的是

1. 下列各组物质中，均是仅由极性键构成的极性分子的是

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列物质中，属于极性分子，且含有极性键和非极性键的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是

	$\text{[math]}$ 结构单元	$\text{[math]}$ 分子	$\text{[math]}$ 分子	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873K	/	易溶于 $\text{[math]}$	/

A. 单质 $\text{[math]}$ 属于共价晶体，含有30个 $\text{[math]}$ 键，结构单元中含15个正三角形 B. $\text{[math]}$ 分子是一种含极性键的非极性分子 C. $\text{[math]}$ 中的共价键为非极性键 D. HCN分子中含有2个σ键，2个π键

单选题容易

1. 科学家利用 $\text{[math]}$ 制得 $\text{[math]}$ 纳米棒。下列说法错误的是

A. 熔点高低： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 属于非极性分子 C. $\text{[math]}$ 中Si的化合价为 $\text{[math]}$ 价 D. $\text{[math]}$ 气化时破坏共价键

单选题普通

2. 下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是

A. SO₂ B. H₂ C. BBr₃ D. COCl₂

单选题普通

3. 下列物质属于只含极性键的非极性分子的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是，其轨道表示式为。

③Cu原子的结构示意图为。

(2)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为。

(3) $\text{[math]}$ 是直线形分子， $\text{[math]}$ 是分子(填“极性”“非极性”)。 $\text{[math]}$ 的电子式为。

填空题容易

2. $\text{[math]}$ 能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为 $\text{[math]}$ (CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 晶体属于分子晶体 B. ClNO的结构式为 $\text{[math]}$ C. NaCl晶胞中 $\text{[math]}$ 的配位数为6 D. $\text{[math]}$ 是由极性键构成的非极性分子

多选题容易

3. 下列是极性分子的有。(选填编号)

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥HClO⑦ $\text{[math]}$ ⑧ $\text{[math]}$

填空题容易

1. VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1) S单质的常见形式为 $\text{[math]}$ ，其环状结构如下图所示(硫原子之间化学键均为单键)，其中S原子采取的轨道杂化方式是杂化(A．“ $\text{[math]}$ ”、B．“ $\text{[math]}$ ”或C．“sp”)。

(2) $\text{[math]}$ 是含有(A．“极性键”、B．“非极性键”)的分子(A．“极性”、B．“非极性”)， $\text{[math]}$ 的VSEPR模型空间结构为，离子的空间结构为。

(3) 基态Se原子的价层电子的轨道表达式为；硒的两种含氧酸的酸性强弱为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (A．“>”B．“<”)。

(4) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的稳定性为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (A．“>”B．“<”)，请共价键的相关知识解释。

(5) 用一个化学方程式说明氧和硫非金属性的强弱。

填空题普通

2. 百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。

请根据所学内容回答下列问题：

(1) 研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如： $\text{[math]}$ 等。基态 $\text{[math]}$ 离子中未成对的电子数之比为， $\text{[math]}$ 呈无色，其原因是。

(2) 当原子、分子或离子内有单电子存在时，能被外磁场吸引，表现出顺磁性。则铬元素的基态原子是否具有顺磁性？填(填“有”或“无”)

(3) $\text{[math]}$ 化合物 $\text{[math]}$ (

)中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为。

(4) 1个

分子中含有个手性碳原子

(5) 研究发现，羧酸的酸性和羧基中羟基的极性有关，羟基的极性越大，酸性越强。甲酸、乙酸、丙酸酸性逐渐减弱，原因是。

综合题普通

3. 科学家用 $\text{[math]}$ 增长某些有机物的碳链。

(1) 利用碘化物做催化剂， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以与醚生成羧酸。1个 $\text{[math]}$ 分子内 $\text{[math]}$ 键的个数是，1个 $\text{[math]}$ 分子内 $\text{[math]}$ 键的个数是。

(2) 利用电化学方法， $\text{[math]}$ 与烯烃等物质可反应生成二元羧酸。羧酸与相对分子质量相当的烯烃相比，沸点较高，主要原因是。

(3) 利用钴的化合物做催化剂，

与 $\text{[math]}$ 反应可生成

。该生成物中C原子的杂化轨道类型有和。

(4) $\text{[math]}$ 可以作为有机反应的溶剂，具有环境友好、易气化分离的优点。下列关于 $\text{[math]}$ 分子的说法正确的是（填字母）。

a． $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为直线型

b．非极性分子易溶于 $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ 易分离的原因是分子间只存在范德华力

填空题普通