A. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑ B. 将铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu C. 硫酸和氢氧化钡的反应：Ba²⁺+SO=BaSO₄↓ D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2HCl=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2Cl^-

A. 氯气通入水中，溶液呈酸性： B. 将过量气体通入溶液中： C. 向溶液中通入少量 D. 溶液与足量溶液混合：

A. 向中滴加稀溶液： B. 氨水与乙酸反应： C. 用稀硝酸除去试管内壁的银单质： D. 硫代硫酸钠和稀硫酸反应：

A. 硫化钠溶液和稀盐酸混合： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：

(1) 中铁元素的化合价为，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为。 (2) 已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为。 (3) 晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A. B. NaOH溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸 (4) 若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为。 (5) 用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。

①不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是。

②消毒净化990L水按照卫生标准投入 ， 则与水充分反应后产生的KOH质量为g。

(6) 另一种制备的原理为：

①请用单线桥法表示出电子转移情况。

②由该反应可知，氧化性：(填“>”或“<”)。

③向溶液中滴加浓盐酸，能产生 ， 这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是。

(1) 通入的N₂需要干燥，则试剂X为；D装置中冷凝管的水应从(选“a”或“b”)口进入；E装置的名称为。 (2) 检查装置气密性并加入药品后，加热前需要先通入一段时间的N₂；实验结束时，在反应管右端可得到紫色CrCl₃薄片；依次停止加热装置B和C，冷却，继续通入一段时间N₂的目的是：①冷却CrCl₃并防止被氧化，②。 (3) 装置单元E的主要作用是；装置F中发生反应的离子方程式为。 (4) 从实验安全角度考虑，图示装置存在一处缺陷，其改进措施为。 (5) CrCl₃产品纯度的测定：(已知H₂O₂在碱性条件下可将Cr³⁺氧化为)

I．准确称取0.1000g产品放入锥形瓶，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液和适量蒸馏水，小火加热至溶液变黄绿色，此时铬以存在，继续加热一段时间；

II．向冷却后的锥形瓶中加入过量浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸防止指示剂提前变色)，使转化为橙色；

III．滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用新配制的0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准液体积18.60mL(滴定过程中，转化为Cr³⁺)。

在步骤III中，参加反应的和Fe²⁺的物质的量之比为，产品中所含CrCl₃(摩尔质量M=158.5g/mol)的质量分数为(结果保留到小数点后2位)。

(1) “滤渣Ⅱ”的主要成分为(填化学式)。 (2) “还原”过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为、。 (3) “氧化”时需要少量、多次加入 ， 其目的是。 (4) “调”时可选择的试剂为___________(填字母)。 A. B. C. D. (5) 常温下，若“调”后所得溶液中、 ， 则所调的范围为。 (6) “沉锰”时发生反应的离子方程式为。 (7) 若使用100 kg含87% MnO₂的矿渣废料，最终获得101.2 kg MnCO₃ ， 则MnCO₃产率为。

A. A B. B C. C D. D

A. 加热固体，产生无色气体： B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C. 苯酚钠溶液中通入 ， 出现白色浑浊： D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：

A. 盐酸中滴加溶液： B. 溶液中通入过量： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 溴与冷的溶液反应：