溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板：，在过量溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生、两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是。

1. 烟气中的主要含氮污染物有 $\text{[math]}$ 、NO，烟气脱硝是指去除氮氧化物的过程，从而大大减少对环境的污染。

用NaOH溶液吸收烟气，主要反应如下： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

①下列措施一定能提高NaOH溶液吸收烟气中NO和 $\text{[math]}$ 效率的有(填字母)。

A．降低通入烟气的速率 B．气、液逆流吸收烟气 C．水浴加热NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 $\text{[math]}$ 晶体，该晶体中的主要杂质是(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。

六氨合钴溶液中的 $\text{[math]}$ 能络合烟气中的NO和 $\text{[math]}$ ，形成的两种络合物在溶液中极易发生反应，实现NO的脱除。在吸收液中加入活性炭可有效催化 $\text{[math]}$ 的再生，维持溶液脱除NO的能力，原理如下图所示。

写出上述络合脱硝法总反应的离子方程式：。

(3) 氧化脱硝法。

利用 $\text{[math]}$ 氧化脫硝过程发生的反应如下： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 随着 $\text{[math]}$ 溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的 $\text{[math]}$ 却随之增加。研究表明，溶液中的 $\text{[math]}$ 不能吸收 $\text{[math]}$ ，且在一定程度上阻碍水对 $\text{[math]}$ 的吸收。

①设计实验验证 $\text{[math]}$ 对水吸收 $\text{[math]}$ 有抑制作用：分别取等体积的蒸馏水和一定浓度 $\text{[math]}$ 溶液，( $\text{[math]}$ 的浓度由仪器直接测定)。

②其他条件相同，当NO烟气中含有 $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液处理烟气的实验结果如下图所示。脱硝处理含 $\text{[math]}$ 的NO烟气时逸出的 $\text{[math]}$ 明显减少，其原因是。

填空题普通

2. NaOH溶液可吸收 $\text{[math]}$ 。写出标准状况下2.24L的 $\text{[math]}$ 与100mL $\text{[math]}$ NaOH溶液反应的离子方程式。

填空题普通

3. 硫化氢(H₂S)是一种有毒气体，高于200℃分解，溶于水显弱酸性，脱除H₂S的方法很多。

(1) Na₂CO₃吸收H₂S。含H₂S的气体与饱和Na₂CO₃溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐。该反应的离子方程式为。

(2) 干法脱硫技术。

①铁系脱硫剂：活性氧化铁(Fe₂O₃•H₂O)是经典而有效的脱硫剂，脱硫反应：Fe₂O₃•H₂O+H₂S→FeS+S+H₂O，再生反应：FeS+H₂O+O₂→Fe₂O₃•H₂O+S(脱硫反应和再生反应均未配平)。

a．Fe₂O₃•H₂O在该反应中的作用可描述为。

b．若处理标况下4.48LH₂S时，理论上消耗O₂的物质的量为。

②锌系脱硫剂：550℃时，将H₂S和还原性气体H₂按一定比例混合，以一定的流速通过装有锌的复合金属脱硫剂(ZnFe₂O₄)的反应器，脱硫过程中，ZnFe₂O₄与H₂S、H₂反应生成了ZnS、FeS和H₂O，其化学方程式为。

(3) 生物脱硫技术。

天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H₂S。H₂S与碱反应转化为HS^‒ ，在脱氮硫杆菌参与下，HS^‒被NO $\text{[math]}$ 氧化为SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 被还原为N₂。当33.6m³(标准状况)某燃气(H₂S的体积分数为0.2%)脱硫时，消耗NO $\text{[math]}$ 的物质的量为mol。

填空题普通

1. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ B. 向盐酸溶液中加入氢氧化镁： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 与盐酸反应： $\text{[math]}$ D. 醋酸和氢氧化铜反应： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列离子方程式正确的是

A. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑ B. 将铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu C. 硫酸和氢氧化钡的反应：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2HCl=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2Cl^-

单选题普通

3. 下列离子方程式书写正确的是

A. 氯气通入水中，溶液呈酸性： $\text{[math]}$ B. 将过量 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液与足量 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。

(1) 元素⑭在周期表中的位置是；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为（用 $\text{[math]}$ 的形式表示）。

(2) ③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(3) 写出①④形成 $\text{[math]}$ 化合物：电子式，结构式。

(4) 写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。

(5) ⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 最高正化合价为 $\text{[math]}$ B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比 $\text{[math]}$ 弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强

(6) 在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为。

推断题普通

2. 已知常温下几种物质的电离常数如下：

$\text{[math]}$

(1) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中由水电离的氢离子浓度为 $\text{[math]}$ ，若加水将其稀释，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是(用化学用语表示)。

(3) 写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式。

(4) 下列事实能说明 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 小于饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

B．同温下，等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液的碱性强

C．将过量 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

(5) 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液 $\text{[math]}$ 变化如图。

①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是。

②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 最大的是。

填空题普通

3. 某班同学用如下实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质。回答下列问题：

(1) 在小烧杯中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得。

(2) 甲组同学通过研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强 $\text{[math]}$ 稳定性的措施为。

(3) 乙组同学为探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，进行如图2所示实验：

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：

i． $\text{[math]}$ 是难溶于水的白色固体；

ii． $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相似；

iii． $\text{[math]}$

填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象
步骤2：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀