化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A比较和结合的能力大小室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pHB麦芽糖可水解产生葡萄糖向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜C比较和的相对大小向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀溶液，观察是否有黄色沉淀生成D比较Cl和Si两种元素非金属性的强弱向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成

1. 25℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 可认为M离子沉淀完全)。

下列叙述正确的是

A. 由a点可求得 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ C. 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可通过分步沉淀进行分离 D. $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

单选题容易

2. 已知p(Ba²⁺)=-lgc(Ba²⁺)、p(X^2-)=-lgc(X^2-)，常温下BaSO₄、BaCO₃的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A. p(Ba²⁺)=a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ ) B. M点对应的溶液中Ba²⁺、CO $\text{[math]}$ 能形成BaCO₃沉淀 C. 相同条件下，SO $\text{[math]}$ 比CO $\text{[math]}$ 更易与Ba²⁺结合形成沉淀 D. BaSO₄不可能转化为BaCO₃

单选题容易

3. 一定温度下，向足量的 $\text{[math]}$ 固体中加入100 mL水充分搅拌，慢慢加入 $\text{[math]}$ 固体，随着 $\text{[math]}$ 增大，溶液中 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 该温度下 $\text{[math]}$ B. 从Y点到Z点发生的离子反应为： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下可以相互转化 D. P点溶液中 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 加入AgNO₃ ，可以使溶液由c点变到a点 B. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失 C. b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成 D. K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， K_sp(AgBr)=4.9×10^-13 ，说明溶解度：AgCl>AgBr

单选题普通

2. 室温下向含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，混合液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，已知： $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是

A. 直线Ⅱ代表 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系 B. d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的 $\text{[math]}$ 相同 C. 向等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先生成 $\text{[math]}$ 沉淀 D. $\text{[math]}$ 得平衡常数 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 图中T₁＞T₂ B. 图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C. 向m点的溶液中加入少量K₂S固体，溶液中Cd²⁺浓度降低 D. 温度升高时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

单选题普通

1. 毒重石的主要成分 $\text{[math]}$ (含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)，实验室利用毒重石制备 $\text{[math]}$ 的流程如下。下列说法正确的是

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

A. ①处15%的某酸，可以是盐酸或硝酸 B. 滤渣Ⅱ的成分只有 $\text{[math]}$ C. ②处加入草酸的作用是使 $\text{[math]}$ 沉淀完全 D. ③操作不需要在HCl气流中进行

多选题困难

2. 25℃时， $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ 。查阅国家标准，得知污水中的 $\text{[math]}$ 不得高于 $\text{[math]}$ ，则污水的pH应至少调节到，才能达到排放标准。(四舍五入，保留2位小数)

填空题困难

3. 向 $\text{[math]}$ 溶液中持续通入 $\text{[math]}$ 至饱和，有微量黑色的 $\text{[math]}$ 沉淀生成，该溶液中 $\text{[math]}$ 。(忽略 $\text{[math]}$ 浓度的变化和溶液体积的变化)。已知常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数分别为： $\text{[math]}$ 。通过计算书写生成黑色沉淀的离子方程式：(写出计算过程)。

填空题普通

1. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中离子反应的三大重要平衡。

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

$\text{[math]}$

HClO

电离平衡常数(25℃)

$\text{[math]}$

按要求回答下列问题：

(1) 同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力由强到弱的顺序为。

(2) 运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式

① $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ 。

②少量 $\text{[math]}$ 通入NaClO溶液中。

(3) 要使 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 增大，可以采取的措施是(填标号)。

①加少量烧碱 ②通入少量 $\text{[math]}$ 气体 ③加入少量 $\text{[math]}$ ④加水

(4) 取等体积的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“＜”或“=”)。

(5) 已知几种金属离子以氢氧化物形式开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，(填离子符号)先沉淀。已知 $\text{[math]}$ ，要使 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则常温下应向溶液中加以氢氧化钠溶液使溶液的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

选项	探究目的	实验方案
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力大小	室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和NaClO溶液的pH
B	麦芽糖可水解产生葡萄糖	向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜
C	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相对大小	向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有黄色沉淀生成
D	比较Cl和Si两种元素非金属性的强弱	向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成