电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中离子反应的三大重要平衡。部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClO电离平衡常数(25℃)按要求回答下列问题：

1. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中离子反应的三大重要平衡。

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

HClO

电离平衡常数(25℃)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

按要求回答下列问题：

(1) 同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力由强到弱的顺序为。

(2) 运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式

① $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ 。

②少量 $\text{[math]}$ 通入NaClO溶液中。

(3) 要使 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 增大，可以采取的措施是(填标号)。

①加少量烧碱 ②通入少量 $\text{[math]}$ 气体 ③加入少量 $\text{[math]}$ ④加水

(4) 取等体积的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“＜”或“=”)。

(5) 已知几种金属离子以氢氧化物形式开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，(填离子符号)先沉淀。已知 $\text{[math]}$ ，要使 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则常温下应向溶液中加以氢氧化钠溶液使溶液的 $\text{[math]}$ 。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 比较弱酸的相对强弱的实验; 离子方程式的书写;

【答案】

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综合题普通

1. 钨酸( $\text{[math]}$ )是一种重要的化工原料，用作催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是FeWO₄和MnWO₄ ，还含有Si、P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如图所示。

已知：①“滤渣1”的成分是Mn₃O₄和Fe₂O₃。

②“水浸”后滤液中主要阴离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

③Ksp[Mg₃(PO₄)₂]=1.0×10^-24。

回答下列问题：

(1) 基态As原子中未成对的电子数为，“滤渣2”的主要成分是。

(2) FeWO₄发生“焙烧”时的化学反应方程式为。

(3) “除磷、砷”过程中P、As元素以Mg₃(PO₄)₂和Mg₃(AsO₄)₂形式沉淀，则“氧化”过程中加入 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。

(4) 当“滤液1”中c(Mg²⁺)=1×10^-6mol/L时，此时 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全。列式计算说明。

(5) “沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为。

综合题普通

(1) 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离.某温度下，纯水的 $\text{[math]}$ ，此温度25℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是；该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ；由水电离出的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 体积均为 $\text{[math]}$ 、pH均为2的一元酸 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系。

综合题普通

3. 某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1) A 点表示Ag₂SO₄是( 填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2) 该温度下Ag₂SO₄的溶度积常数 Ksp=。(列式代入数据并计算出结果)

(3) 现将足量的Ag₂SO₄固体分别加入：

a.40mL0.01mol·L^-1K₂SO₄溶液

b.10 mL 蒸馏水

c.10mL0.02mol·L^-1H₂SO₄溶液。

则Ag₂SO₄的溶解程度由大到小的顺序为(填字母)。

(4) 向Ag₂SO₄悬浊液中加入足量Na₂CrO₄固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag₂CrO₄为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：。

综合题普通