室温下，取浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lg c(X)，X=Cl-、]与滴加AgNO3溶液体积的关系图所示，已知：Ag2CrO4为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是

1. 25℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 可认为M离子沉淀完全)。

下列叙述正确的是

A. 由a点可求得 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ C. 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可通过分步沉淀进行分离 D. $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

单选题容易

2. 在化学分析中，以 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ 时，采用 $\text{[math]}$ 为指示剂，利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，当溶液中的 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全(浓度等于 $\text{[math]}$ )时，溶液中 $\text{[math]}$ 约为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 已知p(Ba²⁺)=-lgc(Ba²⁺)、p(X^2-)=-lgc(X^2-)，常温下BaSO₄、BaCO₃的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A. p(Ba²⁺)=a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ ) B. M点对应的溶液中Ba²⁺、CO $\text{[math]}$ 能形成BaCO₃沉淀 C. 相同条件下，SO $\text{[math]}$ 比CO $\text{[math]}$ 更易与Ba²⁺结合形成沉淀 D. BaSO₄不可能转化为BaCO₃

单选题容易

1. 某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 加入AgNO₃ ，可以使溶液由c点变到a点 B. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失 C. b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成 D. K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， K_sp(AgBr)=4.9×10^-13 ，说明溶解度：AgCl>AgBr

单选题普通

2. 室温下向含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，混合液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，已知： $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是

A. 直线Ⅱ代表 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系 B. d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的 $\text{[math]}$ 相同 C. 向等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先生成 $\text{[math]}$ 沉淀 D. $\text{[math]}$ 得平衡常数 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 图中T₁＞T₂ B. 图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C. 向m点的溶液中加入少量K₂S固体，溶液中Cd²⁺浓度降低 D. 温度升高时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

单选题普通

1. 毒重石的主要成分 $\text{[math]}$ (含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)，实验室利用毒重石制备 $\text{[math]}$ 的流程如下。下列说法正确的是

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

A. ①处15%的某酸，可以是盐酸或硝酸 B. 滤渣Ⅱ的成分只有 $\text{[math]}$ C. ②处加入草酸的作用是使 $\text{[math]}$ 沉淀完全 D. ③操作不需要在HCl气流中进行

多选题困难

2. $\text{[math]}$ 是一种难溶于酸的沉淀，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。通过计算说明 $\text{[math]}$ 不溶于酸的原因：。

填空题普通

3. 25℃时， $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ 。查阅国家标准，得知污水中的 $\text{[math]}$ 不得高于 $\text{[math]}$ ，则污水的pH应至少调节到，才能达到排放标准。(四舍五入，保留2位小数)

填空题困难

1. 硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃ ，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	Cu²⁺	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 菱锌矿焙烧时生成的气体的电子式。

(2) 为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有。(任意写一条即可)

(3) 加入物质X调溶液 $\text{[math]}$ ，最适宜使用的X是(填标号)。

a．NH₃·H₂O b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$

滤渣①的主要成分中全部由非金属元素组成的物质用途是。(任意写一条即可)

(4) Cu原子的价层电子排布式为。

(5) 向 $\text{[math]}$ 的滤液①中分批加入适量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有 $\text{[math]}$ ，该步反应的离子方程式为。

(6) 滤液②中加入锌粉的目的是(用化学方程式表示)。

(7) 滤渣④与浓 $\text{[math]}$ 反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物中阴离子的空间结构为。

流程题困难

2. 钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌的净化渣(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等金属的单质及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：

已知：

①常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如下表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时( $\text{[math]}$ )的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沉淀完全时( $\text{[math]}$ )的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) “浸出渣”的主要成分为(填化学式)。

(2) $\text{[math]}$ 常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到 $\text{[math]}$ ， “除铜液”中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，则此时溶液的 $\text{[math]}$ [已知常温下，饱和 $\text{[math]}$ 水溶液中存在关系式： $\text{[math]}$ 。

(3) 过硫酸钠( $\text{[math]}$ )能将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 氧化， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

(4) 氧化后，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，利用碳酸钠溶液调节溶液 $\text{[math]}$ 。“沉铁”时，调节溶液 $\text{[math]}$ 的范围是，“沉铁”后，调节溶液 $\text{[math]}$ 的目的是。

(5) “沉钴”过程中反应的离子方程式为。“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有。

流程题困难

3. $\text{[math]}$ 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业中，由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取 $\text{[math]}$ 的步骤如下图。

已知：镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价。

物质	电离常数	物质	溶度积常数	物质	溶度积常数
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$