硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

1. 25℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 可认为M离子沉淀完全)。

下列叙述正确的是

A. 由a点可求得 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ C. 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可通过分步沉淀进行分离 D. $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

单选题容易

2. 已知p(Ba²⁺)=-lgc(Ba²⁺)、p(X^2-)=-lgc(X^2-)，常温下BaSO₄、BaCO₃的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A. p(Ba²⁺)=a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ ) B. M点对应的溶液中Ba²⁺、CO $\text{[math]}$ 能形成BaCO₃沉淀 C. 相同条件下，SO $\text{[math]}$ 比CO $\text{[math]}$ 更易与Ba²⁺结合形成沉淀 D. BaSO₄不可能转化为BaCO₃

单选题容易

3. 一定温度下，向足量的 $\text{[math]}$ 固体中加入100 mL水充分搅拌，慢慢加入 $\text{[math]}$ 固体，随着 $\text{[math]}$ 增大，溶液中 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 该温度下 $\text{[math]}$ B. 从Y点到Z点发生的离子反应为： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下可以相互转化 D. P点溶液中 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 加入AgNO₃ ，可以使溶液由c点变到a点 B. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失 C. b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成 D. K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， K_sp(AgBr)=4.9×10^-13 ，说明溶解度：AgCl>AgBr

单选题普通

2. 室温下向含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，混合液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，已知： $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是

A. 直线Ⅱ代表 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系 B. d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的 $\text{[math]}$ 相同 C. 向等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先生成 $\text{[math]}$ 沉淀 D. $\text{[math]}$ 得平衡常数 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 常温下，三种金属硫化物XS、YS、ZS的饱和溶液中pM[ $\text{[math]}$ ]与pS[ $\text{[math]}$ ]的关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ 。

下列叙述正确的是

A. 直线①代表XS B. $\text{[math]}$ C. 向c点饱和溶液中加少量 $\text{[math]}$ ， c点向b点迁移 D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题困难

1. 毒重石的主要成分 $\text{[math]}$ (含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)，实验室利用毒重石制备 $\text{[math]}$ 的流程如下。下列说法正确的是

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

A. ①处15%的某酸，可以是盐酸或硝酸 B. 滤渣Ⅱ的成分只有 $\text{[math]}$ C. ②处加入草酸的作用是使 $\text{[math]}$ 沉淀完全 D. ③操作不需要在HCl气流中进行

多选题困难

2. 25℃时， $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ 。查阅国家标准，得知污水中的 $\text{[math]}$ 不得高于 $\text{[math]}$ ，则污水的pH应至少调节到，才能达到排放标准。(四舍五入，保留2位小数)

填空题困难

3. 向 $\text{[math]}$ 溶液中持续通入 $\text{[math]}$ 至饱和，有微量黑色的 $\text{[math]}$ 沉淀生成，该溶液中 $\text{[math]}$ 。(忽略 $\text{[math]}$ 浓度的变化和溶液体积的变化)。已知常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数分别为： $\text{[math]}$ 。通过计算书写生成黑色沉淀的离子方程式：(写出计算过程)。

填空题普通

1. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题：

(1) 基态镓原子的外围电子轨道表示式为。

(2) 为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。 A. 将刚玉渣研细 B. 适当升高温度 C. 使用质量分数为98%的浓硫酸 D. 增大体系的压强

(3) 从“滤液①”中获得 $\text{[math]}$ 的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。

(4) “中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为（填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为 $\text{[math]}$ ， “中和沉淀”过程中 $\text{[math]}$ 应调节的范围为。

(5) “碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为。

(6) “滤渣②”的主要成分为。

(7) 电解 $\text{[math]}$ 溶液制取镓单质的阴极反应式为。

流程题困难

2. 电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有 $\text{[math]}$ 等物质，具备很高的回收价值。一种从阳极泥中回收 $\text{[math]}$ 的流程如图所示。

回答下列问题：

(1) “氧化浸出”时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为为增大氧气在硫酸溶液中的溶解度，可采取的措施为。

(2) “再处理”工序的目的为。

(3) “络合溶解”时，浸渣1发生反应的离子方程式为，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$

(4) “还原”工序中生成的气体可以循环到工序中再利用。

(5) 浸液2中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形式存在。“沉硒”时，理论上 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

(6) “萃取”时， $\text{[math]}$ 与萃取剂发生的反应可表示为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示肟类有机物)，则“反萃取”时应加入的试剂为(填选项字母)。

A． $\text{[math]}$ B．蒸馏水 C． $\text{[math]}$

(7) “电解”工序中，金属 $\text{[math]}$ 在极上沉积。

流程题普通

3. 六氟锑酸钠 $\text{[math]}$ 是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。一种在水溶液中由锑白(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 的性质与 $\text{[math]}$ 类似；② $\text{[math]}$ 可溶于 $\text{[math]}$ 溶液；③ $\text{[math]}$ 晶体难溶于水。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置是。

(2) “碱浸、还原”时， $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为；若 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应计量关系为2：1，则氧化产物为。

(3) “除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入 $\text{[math]}$ 溶液，测得此时溶液的 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中残留的 $\text{[math]}$ 。［结果保留两位有效数字，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ］

(4) “转化”时控温约 $\text{[math]}$ 的原因是。

(5) “氟化”中发生反应的化学方程式为，此过程不能选择玻璃仪器的原因是。

(6) 氟锑酸的化学式为 $\text{[math]}$ ，酸性比纯硫酸要强 $\text{[math]}$ 倍，称为超强酸，其与HF作用生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的空间结构为。

流程题普通

1. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

单选题普通

2. 某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， 25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A. 曲线①代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在 D. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在

多选题普通

3. 工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 曲线④代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 D. 对含 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液， $\text{[math]}$ 时才发生沉淀转化

单选题普通