下列化学用语表达不正确的是（）

1. 下列化学用语表达不正确的是（）

A. 酰胺在碱性条件下的水解： $\text{[math]}$ B. 用足量碳酸钠溶液吸收尾气 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. 常温常压下，1.6g甲烷完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和液态水放出89.3kJ热量，其热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. 氯气溶于水： $\text{[math]}$

【考点】

热化学方程式; 离子方程式的书写;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A. C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(g)∆H=-48.40kJ·mol^-1 B. C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(1)∆H =-5518kJ·mol^-1 C. C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(1)∆H =+5518kJ·mol^-1 D. C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(1)∆H =-48.40kJ·mol^-1

单选题容易

2. 已知：常温常压下， $\text{[math]}$ 乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出 $\text{[math]}$ 热量。下列热化学方程式正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 1g H₂燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A. 2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)　ΔH= -571.6kJ·mol^-1 B. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH= -142.9kJ·mol^-1 C. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH= -571.6kJ·mol^-1 D. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH= +571.6kJ·mol^-1

单选题容易

1. 常温常压下，1gH₂在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（）

A. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol B. H₂(g)+ Cl₂(g) = 2HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol C. H₂+Cl₂＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol D. 2HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)；△H＝＋184.6kJ/mol

单选题普通

2. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 $\text{[math]}$ ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. 已知在一定条件下，2mol $\text{[math]}$ 与1mol $\text{[math]}$ 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 $\text{[math]}$ ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定

单选题普通

3. 2 g氢气燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是（）

A. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-142.9kJ·mol^-1 B. H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=-285.8kJ·mol^-1 C. 2H₂＋O₂=2H₂O　ΔH=-571.6kJ·mol^-1 D. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=＋571.6kJ·mol^-1

单选题普通

1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B. 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol^-1 ，则氢气的摩尔燃烧焓为241.8 kJ·mol^-1 C. 已知①2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a kJ·mol^-1 ， ②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol^-1 则a>b D. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则红磷比白磷稳定

多选题普通

2. 工业上可利用CO₂和H₂生成甲醇，热化学方程式如下：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=Q₁kJ•mol^﹣¹

又查资料得知：①CH₃OH（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=Q₂kJ•mol^﹣¹

②H₂O（g）=H₂O（I）△H=Q₃kJ•mol^﹣¹

则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．

填空题普通

3. 已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）+2O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣¹

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣b kJ•mol^﹣¹

③H₂O（g）═H₂O（l）△H=﹣c kJ•mol^﹣¹

则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为．

填空题普通

1. 按要求书写方程式：

(1) 工业合成氨每转移7.2mol电子放热112.8kJ，其热化学方程式为。

(2) 11.2g铁与2.7g水蒸气反应吸收30kJ热量，其热化学方程式为。

(3) 燃烧1.3g乙炔（ $\text{[math]}$ ）气体时。放出热量65kJ，表示乙炔燃烧热的热化学反应方程式为。已知： $\text{[math]}$ ，则11.2L（标准状况）乙炔完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。

(4) 2.3g的 $\text{[math]}$ 气体溶于水，放出akJ热量，其热化学方程式为。

(5) $\text{[math]}$ 溶液中滴加硫酸，其离子方程式为。

(6) 工业上由黄铁矿制硫酸的第二步反应，其化学方程式为。

(7) 请用化学方程式解释，在无氧环境中才能观察到氢氧化亚铁沉淀颜色。

(8) 检验 $\text{[math]}$ 的方法，其离子方程式为。

(9) 工业制漂白粉，其化学方程式为。

(10) 氨水与稀硫酸反应生成1mol $\text{[math]}$ 放热24.2kJ；已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 电离的热化学方程式为。

填空题普通

2. 实验探究是学习化学原理知识的重要方法，请回答下列问题：

(1) Ⅰ．某实验小组用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液进行中和热的测定
若实验中大约要使用 $\text{[math]}$ 溶液，则至少需要称量 $\text{[math]}$ 固体 $\text{[math]}$ 。

(2) 各取 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液进行实验，若溶液的密度都是 $\text{[math]}$ ，反应后溶液比热容 $\text{[math]}$ ，实验测得反应前后的温度差平均值为 $\text{[math]}$ 写出表示该反应的中和热的热化学方程式为：( $\text{[math]}$ 的值取小数点后一位)

(3) 上述实验测得中和热的数值偏小，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满

b．配制 $\text{[math]}$ 硫酸溶液，定容时俯视

c．分多次把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．记录混合液的最高温度作为终止温度

(4) Ⅱ．碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。

资料：该“碘钟实验”反应分 $\text{[math]}$ 两步进行：反应 $\text{[math]}$ (慢) 反应 $\text{[math]}$ (快)

该“碘钟实验”的总反应是。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 反应的速率方程为： $\text{[math]}$ ，式中 $\text{[math]}$ 为常数。为确定 $\text{[math]}$ 值进行实验Ⅱ(溶液浓度均为 $\text{[math]}$ )。实验中借助淀粉实现颜色变化。

实验序号	试剂体积 $\text{[math]}$					显色时间 $\text{[math]}$
实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	水	$\text{[math]}$ 溶液	淀粉溶液	显色时间 $\text{[math]}$
①	10	10	0	4	1	27.0
②	5	10	5	4	1	54.0
③	2.5	10	$\text{[math]}$	4	1	108.0
④	10	5	5	4	1	54.0