1.
硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环(碘硫热化学循环)原理如下图所示：
(1)
“步骤I。硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为。
(2)
“步骤II。硫酸再生”的离子方程式为。(HI是强酸)。
(3)
步骤III的反应为
。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是(填序号)。
(4)
将“三步循环”中步骤II、III用下图装置代替即为“二步循环”。
(5)
已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能，用E表示，单位为
。步骤III反应的相关键能数据如下：
a.容器内气体的总压强不再随时间而变化 b.
c.反应速率： d.
浓度不再随时间的变化而变化
下列有关该装置的相关说法正确的是(填序号)。
a.化学能转变为电能
b.催化剂可加快电极上电子的转移
c.每生成 ， 电路中流过的电子数约为
d.反应的总方程式为
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化学键 |
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298.7 |
436.0 |
152.7 |
①计算步骤III反应的焓变 ， 写出计算过程。
②写出该反应的逆反应的热化学方程式。
【考点】
反应热和焓变;
热化学方程式;
化学平衡状态的判断;
二氧化硫的性质;
离子方程式的书写;
氧化还原反应的电子转移数目计算;