实验室向CaSO4悬浊液中加入过量(NH4)2CO3溶液，充分搅拌后过滤得到CaCO3。已知室温时，KSP(CaSO4)=9.0×10-6 ， KSP(CaCO3)=3.0×10-9。下列说法正确的是（）

1. 实验室向CaSO₄悬浊液中加入过量(NH₄)₂CO₃溶液，充分搅拌后过滤得到CaCO₃。已知室温时，K_SP(CaSO₄)=9.0×10^-6 ， K_SP(CaCO₃)=3.0×10^-⁹。下列说法正确的是（）

A. (NH₄)₂CO₃溶液中存在：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃) B. CaSO₄悬浊液中存在：c(Ca²⁺)<10^-5mol·L⁻¹ C. 反应CaSO₄+CO₃²^-=CaCO₃+SO₄^2-正向进行，需满足 $\text{[math]}$ D. 过滤后所得滤液中一定存在：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH^-)+2c(SO₄^2-)

【考点】

盐类水解的应用; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 实验I和实验Ⅱ中，均有气体产生下列分析错误的是

A. Ⅱ中无沉淀生成 B. I、Ⅱ中生成的气体均可使澄清石灰水变浑浊 C. NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)> c( $\text{[math]}$ ) D. NaHSO₃溶液中：c( $\text{[math]}$ )>c(H₂SO₃)

单选题容易

2. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A. 将NH₄Cl、Na₂SO₃、FeCl₃溶液蒸干均得不到原溶液 B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe²⁺水解 C. 物质的量浓度相同的①NH₄Cl、②CH₃COONH₄、③NH₄HSO₄三种溶液中c(NH $\text{[math]}$ )：③＞①＞② D. 向NaOH溶液中通入CO₂ ，当溶液的pH=10时， $\text{[math]}$ =10^−0.3(已知H₂CO₃的电离常数：K_a1=10^−6.4、K_a2=10^−10.3)

单选题容易

3. 室温下，用含少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 的过程如图所示。已知 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B. “除镁"得到的上层清液中： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D. “沉锰”时发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$

单选题容易

1. 室温下，用含少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 的过程如下。

已知：常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C. “除钴镍”后的上层清液中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ D. “沉铁”后的滤液中： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 室温下，为探究Na₂C₂O₄溶液的性质，设计了如表探究实验(已知室温时K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10^-9)，下列说法正确的是

实验1	测定0.0100mol/LNa₂C₂O₄溶液pH	pH为8.6
实验2	向实验1溶液中滴加等体积的0.0100mol/L盐酸	pH由8.6降为4.8
实验3	向实验1溶液中加入等体积0.0200mol/LCaCl₂溶液	出现白色沉淀

A. 实验1溶液中：2c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ ) B. NaHC₂O₄溶液中：c(H₂C₂O₄)＞c( $\text{[math]}$ ) C. 实验2滴加盐酸过程中存在某一时刻：c(Na⁺)=c(HC₂O $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+c(Cl^-) D. 实验3所得上层清液中：c( $\text{[math]}$ )=2.5×10^-7mol/L

单选题普通

3. 某温度下，分别向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，滴加过程中 $\text{[math]}$ (M为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )与 $\text{[math]}$ 溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A. 曲线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B. M点溶液中： $\text{[math]}$ C. 该温度下， $\text{[math]}$ D. 相同实验条件下，若改为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，则曲线 $\text{[math]}$ 中N点移到Q点

单选题困难

1. 已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：

K_sp(CuS)＝1.3×10^－³⁶ ， K_sp(FeS)＝6.5×10^－¹⁸

H₂S：K_a1＝1.2×10^－⁷ ， K_a2＝7×10^－¹⁵

一般来说，如果一个反应的平衡常数大于10⁵ ，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于10^－⁵ ，则认为该反应很难进行。请回答：

(1)向浓度均为0.1 mol·L^－¹的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加Na₂S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方程式。

当加入Na₂S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe²^＋)∶c(Cu²^＋)＝。

(2)通过计算说明反应CuS(s)＋2H^＋＝Cu²^＋＋H₂S进行的程度。

(3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

若向此溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH(填“>”“<”或“＝”)7。用离子方程式表示其原因。

填空题困难

2. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2支均盛有2mL相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀	$\text{[math]}$
B	将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中有红棕色气体产生	木炭与浓硝酸反应产生 $\text{[math]}$
C	用pH试纸测得： $\text{[math]}$ 溶液的pH约为9， $\text{[math]}$ 溶液的pH约为8	$\text{[math]}$ 电离出 $\text{[math]}$ 的能力比 $\text{[math]}$ 的强
D	向盛有相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 下列实验现象和结论均正确，且有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液	出现黄色沉淀	$\text{[math]}$
B	测定同温同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	前者pH大于后者	S的非金属性比C强
C	用pH试纸测0.1 $\text{[math]}$ 溶液和 0.1 $\text{[math]}$ 溶液的pH	$\text{[math]}$ 溶液的pH约为9， $\text{[math]}$ 溶液的pH约为8	$\text{[math]}$
D	向 1mL 0.1 $\text{[math]}$ 溶液中滴入2滴 0.1 $\text{[math]}$ NaOH溶液，再滴入2滴0.1 $\text{[math]}$ 溶液	开始有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐变为蓝色	$\text{[math]}$