1.
为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200 mL 0.100 mol/L的酸性KMnO4溶液。已知SO2与该溶液反应的离子方程式：
5SO2+2MnO+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定SO2可被溶液充分吸收。请计算：
(1)
KMnO4的物质的量是mol。
(2)
被KMnO4溶液吸收的SO2是mol。
(3)
该空气样品中SO2的含量是mg/L（用含a、b的代数式表示）。
【考点】
化学方程式的有关计算;
能力提升
真题演练
