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1. 常温下ClO2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。现往足量NaClO3中通入56LHCl(标况)气体制ClO2 ， 请计算：
(1) 通入的HCl气体物质的量为。
(2) 若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2)的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通过两步制备共产生ClO2质量为多少克(写出计算步骤)？
【考点】
化学方程式的有关计算;
【答案】

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综合题 普通
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真题演练
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1. 为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200 mL 0.100 mol/L的酸性KMnO4溶液。已知SO2与该溶液反应的离子方程式：

5SO2+2MnO+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定SO2可被溶液充分吸收。请计算：

(1)  KMnO4的物质的量是mol。
(2) 被KMnO4溶液吸收的SO2是mol。
(3) 该空气样品中SO2的含量是mg/L（用含a、b的代数式表示）。
综合题 普通
2. 3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则：
(1) A的原子序数为？
(2) 元素A位于元素周期表中什么位置？
(3) 书写气态氢化物的电子式．
综合题 普通
3. 把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣．通过计算回答
(1) NaBr是否完全反应？
(2) 生成的NaCl为多少克？（写出计算过程）
综合题 普通