下列说法正确的是（）

1. 生活垃圾处理应达到减少环境污染和资源回收利用两个重要目的，下列关于垃圾分类正确的是

A. 矿泉水瓶——可回收垃圾 B. 废电线——不可回收垃圾 C. 鸡骨头——有害垃圾 D. 废电池——厨余垃圾

单选题容易

A. Fe³⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列物质能将Fe^2＋转化为Fe^3＋的有

①新制氯水　②锌　③稀硝酸　④铜 ⑤铁

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③ D. ①②③④

单选题容易

1. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是

A. 氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 B. 氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中 C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠保存在石蜡油或煤油中

单选题普通

2. 如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是

A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe²^＋＋4H^＋＋O₂＝4Fe³^＋＋2H₂O B. 溶液b中阳离子只有Fe²^＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO₂被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

单选题普通

3. 某小组对Fe²⁺和Ag⁺的反应进行了如下探究实验：

	操作	现象	Ag⁺浓度变化曲线
实验Ⅰ	向1 mL 0.1 mol/L FeSO₄溶液中加入1 mL 0.1 mol/LAgNO₃溶液	几分钟后，出现大量灰黑色浑浊
实验Ⅱ	先向试管中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，然后重复实验Ⅰ的操作	现象与实验Ⅰ相同

(已知：Ag₂SO₄为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)

下列说法正确的是

A. 实验Ⅰ只发生反应：Fe²⁺＋Ag⁺⇌Fe³⁺＋Ag，灰黑色浑浊是Ag B. 图中c(Ag⁺)由a→b急速变化的可能原因是反应放热 C. 图中c(Ag⁺)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用 D. 图中c(Ag⁺)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe³⁺起催化作用

单选题普通

1. 材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志。

以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯 b．废旧干电池c．废报纸d．尼龙绳 e．轮胎 f．铁锅

请用相应的字母填空：

（1）用合成高分子材料中橡胶制作的是。

（2）随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是。

（3）如图所示，物品c可投入（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中

（4）家庭主妇不慎将炒菜用的植物油混入了少量的水，应采用方法加以分离。

A．萃取 B．渗析 C．过滤 D．蒸馏 E．蒸发 F．分液

填空题容易

2.

我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。在现代工业中，锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。

已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。

Ⅰ．下图是古代以炉甘石（ $\text{[math]}$ ）为原料热还原法冶炼锌的示意图：

反应过程如下（反应条件略）：

ⅰ． $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$

ⅲ．……

总反应为： $\text{[math]}$

（1）写出反应ⅲ的化学方程式： $\text{[math]}$ （不必写反应条件）。

（2）c处收集到（填“固”“液”或“气”）态金属锌。

Ⅱ．现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：

（3）浸出：加入 $\text{[math]}$ 能促进 $\text{[math]}$ 的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。 $\text{[math]}$ 的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：

ⅰ． $\text{[math]}$

ⅱ．……

①写出ⅱ的离子方程式：。

②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

a．向酸化 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 $\text{[math]}$ ，溶液变红。

b．。

（4）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的 $\text{[math]}$ 约为3；②控制溶液 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，使铁主要以 $\text{[math]}$ 沉淀的形式除去。

结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量 $\text{[math]}$ 的理由是。

（5）上述流程中在电解前需对电解液中 $\text{[math]}$ 的含量进行测定。方法是：取出一定体积的电解液，加入一定质量的 $\text{[math]}$ （不溶于水），使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。该反应的离子方程式是。

流程题困难

3. 配 $\text{[math]}$ 溶液，用铁粉与稀硫酸反应比用FeO与稀硫酸反应更好，原因是：。

填空题容易