（1）的电子式为；B中试剂为。

（2）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式是。

（3）图中装置A的作用为。

（4）现有仅只含0.5mol氮氧化物（NO和）成分的尾气，用的NaOH溶液完全吸收，无气体放出，吸收后的溶液中 ， 所用溶液的体积为。若将尾气中NO与的平均组成记为 ， 则。

（5）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是。

（6）该处理过程中，的作用是。

（7）时，反应Ⅱ的离子方程式为。

（1）写出实验室制取甲的化学方程式：。

（2）写出甲→乙的化学方程式：。

（3）过量甲与氨水反应生成盐和水，则该盐的化学式为。

（4）试管A的作用为。

（5）若M是溶液，试管B中观察到的现象为；为证明乙的氧化产物在溶液中的存在形式，某同学向试管B反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，判断是否出现白色沉淀。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。

（6）将乙逐渐通入M溶液，测得溶液pH随通入乙气体体积的变化如图所示，则M溶液可能是（填标号）。

a．氨水       b．碳酸钠溶液        c．氢硫酸       d．氯水