某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，黄技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量5.55g4.35g4.05g4.05g试计算：

1. 某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，黄技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	5.55g	4.35g	4.05g	4.05g

试计算：

(1) 完全反应后生成二氧化碳g

(2) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3) 充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。

【考点】

质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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计算题普通

1. 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入盐酸的质量（g）	20	20	20	20	20
剩余固体的质量（g）	35	30	25	20	a

(1) 表格中a的数值为，该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数是。

(2) 求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

(3) 如果在配制该盐酸时浓度偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数计算是否有影响你的看法是。

计算题困难

2. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO₃制取MnO₂ ，发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$

(1) 实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO₃制取MnO₂应该控制反应的温度不高于℃。

(2) 若加热到300～900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为（填化学式）。

(3) 若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为g。

(4) 试根据化学方程式求46.0gMnCO₃通过熔烧最多制得的MnO₂的质量是多少？（请写出计算过程）

计算题普通

3. 某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中表明碳酸钙含量是不少于80%，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20g补钙剂进行如图所示实验。试分析并计算：

(1) 反应生成气体的总质量为g。

(2) 通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量与说明书是否相符。

计算题困难