为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：，假设杂质不参与反应）。请计算：

1. 为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，假设杂质不参与反应）。请计算：

(1) 反应生成的CO₂的质量为g；

(2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量（写出计算过程）。

【考点】

质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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计算题普通

1. 著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C₃H₅N₃O₉）发生爆炸的化学方程式为：4C₃H₅N₃O₉ $\text{[math]}$ 12 CO₂↑+ 10 H₂O↑+ 6 X↑+ O₂↑

（1）推断X的化学式为______________。

（2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？______

计算题困难

2. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小组同学将12.5g石灰石置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示(杂质不与稀盐酸反应)。试计算：

(1) 生成二氧化碳的总质量为g。

(2) 12.5g石灰石中碳酸钙的质量为多少?(温馨提示：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑)

计算题普通

3. 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入盐酸的质量（g）	20	20	20	20	20
剩余固体的质量（g）	35	30	25	20	a

(1) 表格中a的数值为，该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数是。

(2) 求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

(3) 如果在配制该盐酸时浓度偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数计算是否有影响你的看法是。

计算题困难