著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑（1）推断X的化学式为______________。（2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？_____

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1. 著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C₃H₅N₃O₉）发生爆炸的化学方程式为：4C₃H₅N₃O₉ $\text{[math]}$ 12 CO₂↑+ 10 H₂O↑+ 6 X↑+ O₂↑

（1）推断X的化学式为______________。

（2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？______

【考点】

质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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计算题困难

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真题演练

换一批

1. 4克氢气与足量的氧气反应，生成水的质量是多少克？

计算题容易

2. 卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为 $\text{[math]}$ ，请计算生产 $\text{[math]}$ 硅需要二氧化硅的质量是多少?

计算题容易

3. 实验室用含3.4g过氧化氢的过氧化氢溶液和适量二氧化锰反应，理论上可制取氧气的质量是多少？（写出计算过程）

计算题容易

1. 为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，假设杂质不参与反应）。请计算：

(1) 反应生成的CO₂的质量为g；

(2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量（写出计算过程）。

计算题普通

2. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小组同学将12.5g石灰石置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示(杂质不与稀盐酸反应)。试计算：

(1) 生成二氧化碳的总质量为g。

(2) 12.5g石灰石中碳酸钙的质量为多少?(温馨提示：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑)

计算题普通

3. 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入盐酸的质量（g）	20	20	20	20	20
剩余固体的质量（g）	35	30	25	20	a

(1) 表格中a的数值为，该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数是。

(2) 求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

(3) 如果在配制该盐酸时浓度偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数计算是否有影响你的看法是。

计算题困难

1. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	20	10	20	20
反应后质量/g	2	待测	32	26

A. 待测质量一定为10g B. 反应中甲、丁的质量比为1：1 C. 乙可能是催化剂 D. 反应可以表示为甲→丙+丁

单选题普通

2. 在化学反应A+2B=C中，已知20gA和足量B充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为 16，则C的相对分子质量是

A. 20 B. 32 C. 48 D. 96

单选题普通

3. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及 $\text{[math]}$ 时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应类型为分解反应 B. 丙可能是催化剂 C. 生成丁的质量 $\text{[math]}$ D. 参加反应的甲、乙质量比为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 重庆一中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算：

(1) 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为(化成最简整数比)。

(2) 若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为。

(3) 原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

计算题困难

2. 钛和钛合金被认为是 21 世纪重要的金属材料。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO₃）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：

(1) 钛酸亚铁由两种离子构成，除亚铁离子外，另一种离子的符号为。

(2) TiCl₄和Mg 在高温冶炼时，发生的化学方程为。

(3) 经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为。

(4) 氯化过程中主要发生的反应为： $\text{[math]}$ ，则 X 的化学式为。

流程题困难

3. 葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。

(1) 制备葡萄糖酸。葡萄糖与 $\text{[math]}$ 在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为 $\text{[math]}$ ，可用 $\text{[math]}$ 表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到 $\text{[math]}$ 产品。

①鼓入空气除能提供 $\text{[math]}$ 外，还能起到作用，促进反应充分进行。

②酶的催化效率与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量 $\text{[math]}$ 溶液，作用是。加入 $\text{[math]}$ 对产品产生的不利影响是。

(2) 制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯 $\text{[math]}$ 。

I将 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用 $\text{[math]}$ 表示）。

①标志 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应完全的现象是 ▲ 。

②相同温度下， $\text{[math]}$ 在无水乙醇中的溶解度 ▲ $\text{[math]}$ 在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ煅烧 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 与水反应制得石灰乳，再加入足量 $\text{[math]}$ 与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到 $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ 高温分解生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 ▲ 。

②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的 $\text{[math]}$ ，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与 $\text{[math]}$ 反应后，最终所得 $\text{[math]}$ 的质量见表。根据实验结果，实际生产制备 $\text{[math]}$ 时，选择向每份质量的 $\text{[math]}$ 中加水50mL而非70mL，原因是 ▲ 。

实验编号	1	2
水的体积/mL	50	70
$\text{[math]}$ 的质量/g	20.5	20.6

③若贝壳中 $\text{[math]}$ 的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得 $\text{[math]}$ 的质量 ▲ （写出计算过程）。已知： $\text{[math]}$ 的相对分子质量为448。

计算题困难

1. 下列图像表示的对应关系正确的是（）

向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体 B.

等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应 C.

向一定量的稀硫酸中不断加水 D.

向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸

单选题普通

2. 向100g含有HCl和CuCl₂两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是（）

A. 沉淀N的质量为9.8g B. 原混合溶液中CuCl₂的质量为13.5g C. 反应后生成水的质量为9g D. 原混合溶液中氯元素的质量为17.75g

多选题困难

3. 曼曼称取55g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到119.2g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。

计算题普通