1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法，其制备流程图如下。已知：B中发生了两个反应，同时还生成一种有毒气体。下列说法错误的是（）

1. 1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法，其制备流程图如下。

已知：B中发生了两个反应，同时还生成一种有毒气体。

下列说法错误的是（）

A. A中发生的反应与 $\text{[math]}$ 相似 B. 与侯氏制碱法相比，该制法多在固相中反应，所以难以连续生产 C. B中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D. 该制法后续过程中只需过滤即可从混合物中分离出纯碱

【考点】

氧化还原反应; 制备实验方案的设计;

【答案】

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换一批

1. 已知将NO₂通入Na₂S₂O₃溶液中可转化为NO $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B. 反应后溶液的pH减小 C. NO₂能被NaOH溶液完全吸收生成两种盐，则吸收1molNO₂转移0.5mol电子 D. 在足量的Na₂S₂O₃溶液中加浓硝酸，则产物一定含SO $\text{[math]}$ 和NO₂

多选题普通

2. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

A. 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ B. 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ C. 2F₂+2H₂O═4HF+O₂ D. 2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

多选题普通

1. 白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应：

①2P₄+20CuSO₄+32H₂O=20Cu↓+8H₃PO₄+20H₂SO₄

②11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20X↓+24H₃PO₄+60H₂SO₄ ，下列说法不正确的是

A. X是Cu₃P B. H₃PO₄均是氧化产物 C. 若反应①有1molP₄参与反应，转移20mol电子 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65

单选题普通

2. LiAlH₄与水发生反应：LiAlH₄＋2H₂O=LiAlO₂＋4H₂↑。下列说法正确的是

A. LiAlH₄既是氧化剂又是还原剂 B. H₂既是氧化产物又是还原产物 C. 若生成4.48 L H₂ ，转移0.2 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比为1：3投料，反应经如下流程可实现 $\text{[math]}$ 高效转化。

下列说法不正确的是

A. X为 $\text{[math]}$ ， Y为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B. 图中转化涉及的反应中有四个属于氧化还原反应 C. 过程II， $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 可促使 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的平衡正移 D. 反应制得 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，须投入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题普通

1. 近年来有科学家提出，使用Cl₂对自来水消毒时，Cl₂会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂如ClO₂、O₃、高铁酸钾(K₂FeO₄)。回答下列问题：

(1) 储存液氯的钢瓶上应贴有的化学品安全使用标识为_______(填字母)。 A.

(2) 资料卡片：ClO₂常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO₂溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。

①下列有关ClO₂的说法错误的是(填字母)；

A．ClO₂属于酸性氧化物

B．ClO₂与Cl₂从颜色上难以区分

C．ClO₂用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性

D．ClO₂可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集

②与传统消毒剂Cl₂比较，ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍。(用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率，结果精确到0.01)

(3) 资料卡片：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。实验室可用浓盐酸与K₂FeO₄反应产生的Cl₂制备K₂FeO₄装置如图。

①乙装置的作用是；丁中发生反应的离子方程式。

②用化学方程式表示丙中K₂FeO₄的制备原理。

③用离子方程式表示K₂FeO₄在酸性溶液中的不稳定性，用单线桥法标明电子转移数目。

④现取10.00 g高铁酸钾(K₂FeO₄)样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064 L气体(已换算成标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为。(计算结果保留到0.1%)

⑤高铁酸钾(K₂FeO₄)用作自来水消毒剂时，既能杀菌消毒，也能吸附悬浊物的原因。

实验探究题普通

2. 亚氯酸钠(NaClO₂)可用作漂白剂、脱色剂、消毒剂等。某课题小组利用如下装置制备亚氯酸钠。

已知：①浓度较高的ClO₂易分解爆炸；

②ClO₂极易溶于水并放出热量，但不与水反应，沸点11 ℃；

③已知NaClO₂饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：

温度	< 38 ℃	38～60 ℃	>60 ℃
析出晶体	NaClO₂∙3H₂O	NaClO₂	分解成NaClO₃和NaCl

(1) 装有NaClO₃的仪器名称为。

(2) A为ClO₂发生装置，其中甲醇的作用是，反应过程中需持续通入二氧化碳，其目的是。

(3) ClO₂气体与装置B中混合溶液反应生成NaClO₂ ，写出该反应的离子方程式，B装置采用冰水浴控制温度在60 ℃以下，其原因是：①减少H₂O₂分解；②。

(4) 若需从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体，其过程对温度控制的要求较高。从下列选项中选出合理操作顺序(填字母序号)：→趁热过滤→→ 低于60 ℃真空干燥得成品。

a.55 ℃恒温减压蒸发结晶 b．加热蒸发结晶 c.50 ℃水洗涤 d．冰水洗涤

(5) 测定获得固体中NaClO₂的纯度(假设杂质不参与反应)：称取2.5 g样品，加入蒸馏水、过量的KI晶体和稀硫酸，发生反应ClO $\text{[math]}$ + 4I^-+ 4H⁺= 2H₂O + 2I₂+ Cl^- ，将所得溶液稀释成500 mL，然后取10.00 mL于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol∙L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00 mL。(已知：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )。

①滴定终点的现象是；

②所获得固体中NaClO₂的纯度为。

实验探究题普通

3. 氯酸钾常温下稳定，熔点约为356℃。与盐酸反应产生 $\text{[math]}$ 气体：用 $\text{[math]}$ 作催化剂，加热条件下分解产生氧气。工业上氯酸钾制备方法如下：

步骤1：将饱和食盐水溶液进行电解制得氢氧化钠、氢气、氯气。再利用80℃的氢氧化钠溶液与氯气反应得到氯酸钠、氯化钠和水。

步骤2：室温下将氯酸钠与一定量的氯化钾溶液混合，析出氯酸钾。

(1) 氯酸钾与盐酸的反应中，氯酸钾表现性。

(2) 除水外，该工艺中可循环利用的物质是。(写化学式)

(3) 氢氧化钠溶液温度不能过低的理由是(用离子方程式表示)。

(4) 步骤2中析出氯酸钾的原因是。

(5) 某实验小组利用图1装置对 $\text{[math]}$ ，制氧气进行了探究， $\text{[math]}$ 分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图2：

由图可知：

① $\text{[math]}$ 的分解温度(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。

②将2.66g氯酸钾与适量二氧化锰固体混合物加热，当产生的氧气体积为672mL(已换算成标准状况下)， $\text{[math]}$ 的分解率为。

实验探究题普通

1. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通