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1. 小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。

(1) 甲试管中的化学反应前后数目没有减少的离子是，当小茗同学观察到试管中出现的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。
(2) 乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是。
(3) 实验结束后，小若同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。

【提出问题】

丙试管中一定有剩余的物质是。
(4) 废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外)

【进行猜想】

猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：。
(5) 【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量废液缸中的废液于试管中加入溶液，充分反应。

猜想一成立
(6) 【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是。(写出化学式)
【考点】
复分解反应及其应用; 实验探究物质的组成成分以及含量;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。

(1) 大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明发生了复分解反应。
(2) 试管②中观察到的现象是，试管③中反应的化学方程式为。
(3) 通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是。
(4) 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】

猜想一：NaOH

猜想二：Ba（OH）2、NaOH

猜想三：。
(5) 【设计实验】验证你的猜想正确

实验操作

现象

结论

步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液

有产生

猜想三正确

步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量溶液

有蓝色沉淀产生
(6) 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是。
实验探究题 困难
2. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。回答下列问题：
(1) ①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应
写出实验①发生反应的化学方程式：。
(2) 实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液仍为紫色，则滤液呈(选填“酸”“碱”或“中”)性。
(3) 该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【作出猜想】小红认为：只有NaCl小亮认为：可能有NaCl、BaCl2小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4
【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为同学的猜想一定不正确。你的猜想是。
(4) 【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，滴加适量溶液

无明显现象

小亮猜想不正确

取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液

。

你的猜想成立
实验探究题 困难
3. 有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。

【定性探究】样品成分验证

(1) 请完善下面的表格。

实验步骤

实验现象

实验结论

步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3

有产生

样品中含有NaHCO3

步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加溶液

有产生

样品中含有NaCl
(2) 【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。

【设计实验】装置图如下：

【进行实验】

已知：装置B、C、D中药品均足量。

①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中

②打开K1 ， 通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。

③关闭K1 ， 打开K2 ， 向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2

④待锥形瓶中无气泡产生时…关闭K1。第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g，记录数据。

【分析讨论】

A中反应的化学方程式是。
(3) 装置D的作用是。
(4) 将④中省略号处的操作补充完整。
(5) 如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6) 【得出结论】

样品中NaHCO3的质量分数是（用含有相关字母的式子表示）。
实验探究题 困难