下列实验的试剂、装置选用不合理的是（）选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙

1. 下列实验的试剂、装置选用不合理的是（）

选项	实验目的	选用试剂	选用装置
A	除去Cl₂中少量的HCl、H₂O	试剂a为饱和氯化钠溶液	甲
B	除去NH₃中少量的H₂O	试剂b为无水氯化钙	乙
C	除去H₂中少量的HCl、H₂O	试剂b为碱石灰	乙
D	除去N₂中少量的O₂	足量铜网	丙

A. A B. B C. C D. D

【考点】

物质的分离与提纯;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 提纯 $\text{[math]}$ 苯甲酸粗品（含少量 $\text{[math]}$ 和泥沙）的过程如下。其中，操作X为（）

A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液

单选题容易

2. 下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是（）


A．分离二氯甲烷和四氯甲烷	B．提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸

C．用电石与水反应制取乙炔	D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是（）

选项	分离提纯方法	依据
A	过滤法除去溴苯中混有的苯	溶解度不同
B	加热法除去 $\text{[math]}$ 固体中的 $\text{[math]}$	热稳定性不同
C	饱和食盐水洗气法除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	物质溶解性不同
D	加热法除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	热稳定性不同

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 从电镀污泥(含Ni²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等)中提取镍的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：丁二酮肟可与Ni²⁺反应生成易溶于有机溶剂的配合物：Ni²⁺+2C₄H₈N₂O $\text{[math]}$ Ni(C₄H₇N₂O)₂+2H⁺

A. “氨浸”可除去Ca²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金属阳离子 B. 进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出 C. 操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用 D. 操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧

单选题普通

2. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是

A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体

单选题普通

3. 实验室利用醋酸( $\text{[math]}$ )与双氧水( $\text{[math]}$ )在固体酸的催化下共热制备过氧乙酸( $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ )。实验过程中，逐滴滴入浓度为 $\text{[math]}$ 的双氧水，温度维持在 $\text{[math]}$ ，待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。下列说法错误的是（）

A. 逐滴滴入 $\text{[math]}$ 的目的是提高双氧水的利用率 B. 温度维持在 $\text{[math]}$ 的理由之一是防止 $\text{[math]}$ 分解 C. 使用磁力搅拌器的目的是为了提高 $\text{[math]}$ 平衡产率 D. 常压蒸馏可以分离提纯 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ )回收金属的工艺流程如下：

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	7.8	5.5	5.8	1.8	8.3
完全沉淀时的pH	9.4	6.7	8.8	2.9	10.9

下列说法正确的是

A. “滤渣I”为 $\text{[math]}$ B. “调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率 C. 生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. “沉钴”时，用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 可以提高 $\text{[math]}$ 的纯度

多选题普通

2. $\text{[math]}$ (钴酸锂)常用作锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl、少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 的溶解度随温度升高而降低；

②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法错误的是

A. 高温时“合成”反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B. 滤渣1主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. “洗涤” $\text{[math]}$ 时最好选用冷水 D. “除杂2”调pH=12时，溶液中 $\text{[math]}$

多选题普通

3. 研究含铅废水的处理具有重要意义。向含 Pb²⁺的废水中逐滴滴加 NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加 NaOH 溶液又变澄清。溶液中 Pb²⁺及其与 OH^-形成的微粒的浓度分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. Pb²⁺的浓度分数先减小后增大 B. 除去溶液中的 Pb²⁺ ，应将溶液的pH调至约为10 C. pH=7时，溶液中的阳离子仅有Pb²⁺和Pb(OH)⁺ D. pH≥13 时，溶液中发生的主要反应为： $\text{[math]}$

多选题普通

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水