X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是（）

1. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法错误的是（）

A. X、Y生成H₂的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$ B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$ C. 产物中X、Y化合价之比一定为 $\text{[math]}$ D. 由 $\text{[math]}$ 一定能确定产物中X、Y的化合价

【考点】

物质的量的相关计算; 元素周期表的结构及其应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 我国探月工程取得重大进展．月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（）

A. O B. P C. Ca D. Fe

单选题容易

2. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A. 32种 B. 18种 C. 10种 D. 7种

单选题容易

3. 铁铝铅榴石主要成分为 $\text{[math]}$ ，其组成也可写成的氧化物形式： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 组成元素均位于元素周期表的p区 B. 晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高 C. 基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态 D. $\text{[math]}$ 中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：1

单选题容易

1. 中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以 $\text{[math]}$ 为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数

值，下列说法正确的是（）

A. 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的中子数为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 中共面的原子数目最多为 $\text{[math]}$ C. 60gHCHO和 $\text{[math]}$ 混合物中含有的 $\text{[math]}$ 原子数目为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键数目为7N_A

单选题普通

2. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（）

A. 56gFe与1.0mol $\text{[math]}$ 充分反应，转移电子数目为 $\text{[math]}$ B. 标准状况下，22.4L $\text{[math]}$ 中含有氮原子的数目大于 $\text{[math]}$ C. 1.0L0.1mol/L一元酸HA溶液中含有氢离子数目为 $\text{[math]}$ D. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O―H键数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，1mol化合物 $\text{[math]}$ 含62mol电子。下列说法正确的是

A. W的氧化物均易溶于水 B. 离子半径：Y>X>Z>W C. 同主族元素形成的简单氢化物中X的最稳定 D. 同周期元素基态原子未成对电子数少于Y的有4种

单选题普通

1. 用 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种溶质。下列判断正确的是

A. $\text{[math]}$ 可能为 $\text{[math]}$ B. 若反应中转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C. 被吸收的氯气的物质的量为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 可能为 $\text{[math]}$

多选题普通

2. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）

A. 元素周期表共有18列 B. ⅦA 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

多选题容易

1. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系，元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一。如图是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答下列问题。

(1) 元素④在周期表中的位置为，其与元素①按1∶1形成的化合物的电子式为；

(2) 上述元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式，下同)；

(3) 元素⑥⑦⑧简单离子的半径由大到小的顺序是；

(4) 元素⑦的单质与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为；

(5) 需要配制 $\text{[math]}$ 元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，需用托盘天平称取该物质g；

(6) 已知氰 $\text{[math]}$ 的化学性质与元素⑧的单质相似，化学上称之为拟卤素。已知氧与水反应的方程式为： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式是；

(7) 化合物X由①④⑥三种元素组成，化合物 $\text{[math]}$ 是元素②的最高价氧化物，将标准状况下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 完全被吸收，反应得到含元素②的两种溶质，则溶质中正盐与酸式盐的物质的量之比为。

推断题普通

2. 有A、B、C三种元素，且核电荷数均小于18。完成下列填空：

元素	相关信息
A	A元素的原子有三个电子层且M层的电子是K层的3倍。
B	B元素失去1个电子后只剩1个质子。
C	C元素得到2个电子后与氖原子具有相同的电子层结构。

(1) 写出A、B、C的元素符号、、。

(2) C元素的某种同位素原子质量数为18，则1mol此同位素原子含有个中子；1mol该同位素原子形成的简单负离子含有个核外电子；A元素的氧化物 $\text{[math]}$ 是一种大气污染物，则3mol该物质的摩尔质量为。

(3) 由A、B、C三元素可组成一种强酸，其化学式为；amol该酸恰好与bg铁和铝的混合物完全反应，则该混合物中铝的质量为。(写出计算步骤)

推断题普通

3. 氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1) 硒(Se)的原子结构示意图为。

(2) 氧和硫的氢化物性质的比较：

①热稳定性：H₂OH₂S(填“＞”或“＜”)，判断依据是。

②沸点：H₂OH₂S(填“＞”或“＜”)，判断依据是。

(3) H₂O与NH₃反应产物中所含化学键类型为；H₂S与NH₃反应的产物中所含化学键类型为(填离子键或共价键)。

(4) 钠的硫化物Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄ ，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为。

综合题普通