氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

1. 氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1) 硒(Se)的原子结构示意图为。

(2) 氧和硫的氢化物性质的比较：

①热稳定性：H₂OH₂S(填“＞”或“＜”)，判断依据是。

②沸点：H₂OH₂S(填“＞”或“＜”)，判断依据是。

(3) H₂O与NH₃反应产物中所含化学键类型为；H₂S与NH₃反应的产物中所含化学键类型为(填离子键或共价键)。

(4) 钠的硫化物Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄ ，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为。

【考点】

化学键; 物质的量的相关计算; 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期表的结构及其应用; 元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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综合题普通

反应ⅰ。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应ⅱ。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇的热化学方程式为。

①压强 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系为。

② $\text{[math]}$ 点、 $\text{[math]}$ 点的化学反应速率大小： $\text{[math]}$ (填“<”、“=”或“>”) $\text{[math]}$ 。

③温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是。

④图中M点对应温度下，已知CO的选择性为50%(CO的选择性为：生成CO的物质的量与消耗CO₂的物质的量之比)。若开始充入CO₂(g)和H₂(g)的物质的量分别为2mol和6mol，该温度下反应ii生成的CO(g)为mol。

⑤为了提高生成甲醇的反应速率和选择性，还可以。

综合题困难

综合题普通

①Ne ②HCl ③P₄④Na₂O₂⑤Na₂S ⑥NaOH ⑦H₂O₂⑧NH₄Cl ⑨AlCl₃⑩MgCl₂

请用上述物质的序号填空：

综合题普通