铁铝铅榴石主要成分为，其组成也可写成的氧化物形式：。下列说法正确的是

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1. 铁铝铅榴石主要成分为 $\text{[math]}$ ，其组成也可写成的氧化物形式： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 组成元素均位于元素周期表的p区 B. 晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高 C. 基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态 D. $\text{[math]}$ 中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：1

【考点】

元素周期表的结构及其应用;

【答案】

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单选题容易

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能力提升

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拓展培优

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换一批

1. 我国探月工程取得重大进展．月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（）

A. O B. P C. Ca D. Fe

单选题容易

2. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A. 32种 B. 18种 C. 10种 D. 7种

单选题容易

3. 下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于0族的是（）

A. 由二氧化碳制取汽油： $\text{[math]}$

等 B. 液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃) C. 煤炭的清洁化利用：煤炭→ $\text{[math]}$ D. 利用太阳能合成燃料： $\text{[math]}$

单选题容易

1. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，1mol化合物 $\text{[math]}$ 含62mol电子。下列说法正确的是

A. W的氧化物均易溶于水 B. 离子半径：Y>X>Z>W C. 同主族元素形成的简单氢化物中X的最稳定 D. 同周期元素基态原子未成对电子数少于Y的有4种

单选题普通

2. 一研发团队基于 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 型异质结的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的超痕量同时检测及其机理如图所示。下列叙述错误的是

A. 图中涉及的金属元素位于元素周期表d区 B. 图中含金属的纯净物为单质或氧化物 C. 上述涉及的四种金属元素均为过渡元素 D. 炭粒在制备氧化物的过程中表现氧化性

单选题普通

3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.1mol/L丙溶液的pH<1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 丙不能由无单质参加的化合反应制得 B. K、L、M中键角大小为：K>L>M C. 元素的非金属性：Z>Y>X D. W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，包含了三种漂白原理

单选题普通

1. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）

A. 元素周期表共有18列 B. ⅦA 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

多选题容易

1. 一种以锰尘(主要成分为Mn₂O₅ ，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCO₃的清洁生产新工艺流程如下：

已知：ⅰ.相关金属离子[c₀(Mn⁺)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

ⅱ.Ksp(MgF₂)=10^-10.1 ， Ksp(CaF₂)=10^-10.3。

回答下列问题：

(1) 写出锰元素在周期表中的位置，基态锰元素的最外层电子云轮廓图为。

(2) 写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式。

(3) 滤渣①的主要成分为(填化学式)。

(4) 除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca²⁺、Mg²⁺浓度接近，则先沉淀，Ca²⁺、Mg²⁺均沉淀完全时，溶液中的c(F^-)=。

(5) 写出“沉锰”反应的离子方程式，“沉锰”时控制溶液的pH不宜过高，原因是。

(6) 过滤分离沉淀操作时，将漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用，滤液沿烧杯壁流下。

流程题普通

2. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①～⑨九种短周期元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题：

(1) 写出下列序号的元素符号：①，③，⑤，⑧。

(2) 写出元素④与⑥形成物质的化学式；该物质与足量稀盐酸反应的离子方程式是：。

(3) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

氯化氢：。

氢氧化钠：。

氯化铝：。

硫酸氢钠：。

推断题普通

3. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的基态原子价层电子排布为nsⁿnpⁿ；B的基态原子2p能级有三个单电子；C的基态原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；D与C同周期且只有一个未成对电子；E³⁺的3d轨道半充满。

(1) C的基态原子价层电子排布图为。

(2) E的基态原子核外电子的空间运动状态有种。

(3) A和B形成的AB^-常作为配位化合物中的配体。在AB^-中含有的σ键与π键的数目之比为1∶2，则在AB^-中元素A的原子杂化方式为。

(4) E²⁺和E³⁺均能与AB^-形成配离子，配位数均为6，配位原子是(填元素符号)，E²⁺和AB^-形成的配离子与D的单质反应，生成 $\text{[math]}$ 与AB^-形成的配离子，写出上述反应的离子方程式：。

(5) ED₃熔点为304℃，沸点为317℃，易溶解于有机溶剂中，ED₃的晶体类型为。

推断题普通

1. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 16.25gFeCl₃水解形成的Fe（OH）₃胶体粒子数为0.1N_A B. 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A D. 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

单选题普通

2. 下列符号表征或说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 电离： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 位于元素周期表p区 C. $\text{[math]}$ 空间结构：平面三角形 D. $\text{[math]}$ 电子式：

单选题普通

3. $\text{[math]}$ (锶)的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 稳定同位素在同一地域土壤中 $\text{[math]}$ 值不变。土壤生物中 $\text{[math]}$ 值与土壤中 $\text{[math]}$ 值有效相关。测定土壤生物中 $\text{[math]}$ 值可进行产地溯源。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B. 可用质谱法区分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 含有的中子数分别为49和48 D. 同一地域产出的同种土壤生物中 $\text{[math]}$ 值相同

单选题普通