下列关于重结晶的说法，错误的是（）

0 返回首页

1. 下列关于重结晶的说法，错误的是（）

A. 被重结晶提纯的物质在溶剂中的溶解度随温度变化大 B. 杂质在溶剂中溶解度很小或溶解度很大 C. 苯甲酸重结晶的步骤：加热溶解、冷却过滤、结晶 D. 重结晶的首要工作是选择适当的溶剂

【考点】

蒸发和结晶、重结晶;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，下列仪器不需要被使用的是

单选题容易

2. 下列有关苯甲酸重结晶实验操作中说法正确的是

A. 苯甲酸提纯的几个基本步骤都用到了玻璃棒 B. 趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热 C. 趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间 D. 温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验

单选题容易

1. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是

单选题普通

2. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

$\text{[math]}$

下列说法不正确的是

A. 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度和粗苯甲酸的质量估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ快速冷却结晶会导致杂质包裹在苯甲酸内 D. 操作IV可用冷水洗涤晶体

单选题普通

3. 下列有关研究有机物的方法和结论中，不正确的是

A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法 C. 某烃类物质的相对分子质量为44，则该物质一定为丙烷 D. 某有机物完全燃烧生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：1，则其实验式为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用甲苯和高锰酸钾反应制得，反应装置图和有关数据如下：

	熔点/ $\text{[math]}$	沸点/ $\text{[math]}$	水中溶解度/g(25 $\text{[math]}$ )	相对分子质量	密度/(g∙cm³)
甲苯	-94.9	110.6	难溶	92	0.85
苯甲酸	122.13	249	0.344	122	1.27

合成步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入5.4 mL甲苯和30 mL稀硫酸，放入素烧瓷片后，加热至沸腾，迅速加入12.8 g高锰酸钾固体，继续加热到甲苯层消失，过滤；

②反应后的溶液仍呈紫色，在容器中加入适量亚硫酸氢钠溶液，振荡，直到溶液变为无色，搅拌下加入足量浓盐酸，待反应完全后，将反应容器放在冰水浴中冷却，析出晶体，过滤、洗涤、干燥、称量。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是，它的作用是。

(2)加入素烧瓷片的作用是。

(3)加入亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去的离子方程式为。

(4)过滤需要用到的玻璃仪器有(填标号)。

A．分液漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸馏烧瓶 F．直形冷凝管

(5)若得到的苯甲酸晶体产品不纯，应采用方法可得到纯度更高的产品。

(6)若最后得到纯净的苯甲酸质量为4.0 g，则该反应的产率是(保留小数点后一位)。

实验探究题容易

1. 高铼酸铵( $\text{[math]}$ )是一种重要的化工原料，能用于制备石化工业炼油厂的重整催化剂。以钼精矿(主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程图如下。

已知：

①“氧压碱浸”的主要产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；

②“水相1”中的阴离子主要是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) Mo位于元素周期表的第五周期第ⅥB族，其价层电子排布为； $\text{[math]}$ 的主要用途有(写一点)。

(2) “氧压碱浸”在高温条件下进行，写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。

(3) “调酸”的pH大约为5，则“滤渣2”的主要成分为(填化学式)。

(4) 若“萃取”发生的反应为 $\text{[math]}$ ，则“反萃取”的化学方程式为。

(5) “除磷”过程中按物质的量之比 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ ，充分反应后， $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 。

(6) “操作X”的具体操作为，过滤、洗涤、干燥，即可得到 $\text{[math]}$ 晶体。

流程题普通

2. 某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体 $\text{[math]}$ ，实验流程如下：

回答下列问题：

(1) 若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成甲酸铜溶液，再结晶。请判断：甲同学(填“能”或“不能”)制得甲酸铜晶体。

(2) 步骤Ⅱ制备 $\text{[math]}$ ，时，理论上CuSO₄和NaHCO₃物质的量之比为1：2时反应恰好生成 $\text{[math]}$ ，制备实际操作中需要控制二者物质的量之比1：2(填“>”、“=”或“<”)。

(3) 操作步骤Ⅲ：向盛 $\text{[math]}$ 烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至蓝绿色固体恰好全部溶解，除去少量不溶性杂质；结晶，过滤，再洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品。在除去不溶性杂质时，为了防止甲酸铜结晶析出，造成损失，可采取操作。过滤后洗涤甲酸铜结晶时为使固体快速干燥，可选(填写序号)来洗涤。

A．冷水 B．乙醇 C．四氯化碳 D．饱和甲酸铜溶液

(4) 晶体中甲酸根含量的测定：

①下列仪器可供步骤A选用的是(写名称，下同)；可供步骤C中滴定选用的是。

②溶液恒温80℃30min时应采取的操作方法是，步骤C滴定时当观察到即达到滴定终点。

③计算晶体中甲酸根的质量分数为。

流程题普通

3. 亚氯酸钠(NaClO₂)可用作漂白剂、脱色剂、消毒剂等。某课题小组利用如下装置制备亚氯酸钠。

已知：①浓度较高的ClO₂易分解爆炸；

②ClO₂极易溶于水并放出热量，但不与水反应，沸点11 ℃；

③已知NaClO₂饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：

温度	< 38 ℃	38～60 ℃	>60 ℃
析出晶体	NaClO₂∙3H₂O	NaClO₂	分解成NaClO₃和NaCl

(1) 装有NaClO₃的仪器名称为。

(2) A为ClO₂发生装置，其中甲醇的作用是，反应过程中需持续通入二氧化碳，其目的是。

(3) ClO₂气体与装置B中混合溶液反应生成NaClO₂ ，写出该反应的离子方程式，B装置采用冰水浴控制温度在60 ℃以下，其原因是：①减少H₂O₂分解；②。

(4) 若需从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体，其过程对温度控制的要求较高。从下列选项中选出合理操作顺序(填字母序号)：→趁热过滤→→ 低于60 ℃真空干燥得成品。

a.55 ℃恒温减压蒸发结晶 b．加热蒸发结晶 c.50 ℃水洗涤 d．冰水洗涤

(5) 测定获得固体中NaClO₂的纯度(假设杂质不参与反应)：称取2.5 g样品，加入蒸馏水、过量的KI晶体和稀硫酸，发生反应ClO $\text{[math]}$ + 4I^-+ 4H⁺= 2H₂O + 2I₂+ Cl^- ，将所得溶液稀释成500 mL，然后取10.00 mL于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol∙L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00 mL。(已知：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )。

①滴定终点的现象是；

②所获得固体中NaClO₂的纯度为。

实验探究题普通

1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发

单选题容易

2. 下列实验中，不能达到实验目的的是（）

由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 固体

A	B	C	D

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L⁻¹NaOH溶液 C. 用装置甲蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO₂

单选题普通