用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（　　）①500 mL容量瓶　②试管　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯⑥玻璃棒　⑦托盘天平　⑧药匙

1. 配制0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液250 $\text{[math]}$ ，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500 $\text{[math]}$ 容量瓶；⑦药匙；⑧250 $\text{[math]}$ 容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为

A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩ C. ①②③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨

单选题容易

2. 配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的操作过程如下图，下列说法错误的是

A. 使用容量瓶前，需要先检查是否漏水，后洗涤干净 B. “操作1”中烧杯的洗涤液也要转入到容量瓶中 C. “操作2”中玻璃棒起引流作用 D. “操作5”摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

单选题容易

3. 实验室需要 $\text{[math]}$ 溶液，下列操作对所配溶液浓度的影响判断错误的是

A. 偏低：定容时，俯视刻度线 B. 偏低：移液后，未洗涤玻璃棒和烧杯 C. 无影响：用托盘天平称量 $\text{[math]}$ 粉末 D. 无影响：配制溶液前，容量瓶中含有少量水

单选题容易

1. 某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体( $\text{[math]}$ )来配制 $\text{[math]}$ 溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制 $\text{[math]}$ 稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是

A. 定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B. 甲组需称取碳酸钠晶体( $\text{[math]}$ )53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.6mL C. 使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D. 甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低

单选题普通

2. 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①读数时俯视刻度线

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A. ①②④ B. ①② C. ②③ D. ②④

单选题普通

3. 配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是

A. 实验中共需用到玻璃棒2次 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签

单选题普通

1. 某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L^-1的NaOH溶液500mL，实验室提供以下仪器：①100mL烧杯　②100mL量筒　③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒　⑥托盘天平(带砝码)，请回答下列问题：

(1)计算：需要称取NaOH固体g。

(2)配制时，必须使用的仪器有(填代号)，还缺少的仪器是。(填仪器名称)

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处

(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于。

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是(填编号)

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干　

②定容观察液面时俯视　

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A　

④加蒸馏水时不慎超过了刻度线

实验探究题容易

2. 实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L^－1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)。仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填字母)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．量取220 mL体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L^－1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1 mol·L^－1。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。

(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：。

实验探究题容易

3. 现需用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，需称取 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要、。

填空题普通

1. 价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：

(1) A和B属于电解质的有(填化学式)；

(2) 研究发现， $\text{[math]}$ 具有漂白性是因为 $\text{[math]}$ 不稳定，分解释放出活性氧原子[O]，[O]具有很强的氧化性，可将部分有色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与[O]性质相似的物质是。(填序号)

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③活性炭

(3) 写出由二氧化锰制备氯气的化学反应方程式：；

(4) 配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，需要用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 的质量为；配制过程中需要玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶外，还有；若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是(填写序号)。

①容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水

②忘记将洗涤液转入容量瓶

③定容时俯视容量瓶刻度线

④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

填空题容易

2. 硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )常用作照相定影剂等，易溶于水，具有强还原性，易被氧化。实验室配制 $\text{[math]}$ 溶液。回答下列问题：

(1) 配制上述溶液时需称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为g(保留3位有效数字)。

(2) 配制过程中不需要使用如图仪器中的(填仪器标号)，其中还缺少的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(3) 配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是。

(4) 下列溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 相等的是_____(填标号)。 A. $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 溶液 C. $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 溶液

(5) 下列情况会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是(填标号)。

A.容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥

B.称量 $\text{[math]}$ 固体时间过长

C.未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容

D.摇匀后发现液面低于刻度线后补加水至刻度线

E.定容时俯视容量瓶刻度线

(6) $\text{[math]}$ 产品含量的测定：为了测定1.25g产品中 $\text{[math]}$ 的含量，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 反应(假定粗产品中杂质与酸性 $\text{[math]}$ 溶液不反应)。测得当两者恰好完全反应时消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积为20.0mL。配平反应的化学方程式：。

$\text{[math]}$

计算得到产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留三位有效数字)。

实验探究题普通

3. 赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的Fe₂O₃等成分。某实验小组利用赤泥制备水处理剂高铁酸盐。

(1) 制备高铁酸钠：取20 g经过预处理的赤泥放入烧杯中，然后加入一定量的8.00 mol·L^-1 NaOH溶液，搅拌放置后，加入一定量的次氯酸钠，加热。

①实验室中，配制8.00 mol·L^-1 NaOH溶液不需要的仪器是(填标号)。

A． B． C． D．

②配平下列离子方程式：。

__Fe³⁺+__ClO⁻+__OH⁻=___ $\text{[math]}$ +___Cl⁻+__H₂O

(2) 实验小组进行以下合作探究。

ⅰ．实验任务为通过测定高铁酸钠溶液吸光度，探究赤泥加入量、加热温度和时间对制备高铁酸钠的影响。

ⅱ．查阅资料：吸光度是表征物质对特定波长光的吸收能力的物理量，指的是光线通过溶液或物质前后的光强度比值的对数，通过测量吸光度的变化，可以间接反映出反应速率和浓度的变化。

ⅲ．设计实验方案并合作完成，测量吸光度(1：50稀释后测定)，记录数据。

序号	赤泥质量/g	温度/℃	时间/min	吸光度
Ⅰ	20	55	30	0.1
Ⅱ	20	b	35	0.18
Ⅲ	20	60	c	0.21
Ⅳ	40	60	35	0.24

①根据表中信息，补充数据b=，c=。

②实验小组在探究中发现，反应温度从60℃后再升高，高铁酸钠的浓度急剧下降，不可能的原因是(填标号)。

A．导致次氯酸钠分解 B．减少了次氯酸钠的还原能力

C．引起高铁酸钠的受热分解 D．降低了次氯酸钠含量

(3) 高铁酸钾对水中污染物的吸附能力更强，且更为稳定，实验小组用饱和的KOH溶液将高铁酸盐从苛性钠溶液中沉淀出来，高铁酸钾能够析出的原因是。为进一步除杂，实验小组继续探究不同浓度KOH溶液对高铁酸钾二次提纯的影响，测定高铁酸钾纯度随KOH浓度的变化趋势如图所示，选择mol·L^-1的KOH溶液效果比较好。

(4) 测定K₂FeO₄的纯度(杂质不参与反应)：准确称取w g产品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO₂ ，充分反应后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。

已知：K₂FeO₄的摩尔质量为M g·mol^-1 ，实验中涉及的主要反应有 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O→ $\text{[math]}$ +Fe(OH)₃↓+OH^- ， $\text{[math]}$ +H⁺→ $\text{[math]}$ +H₂O， $\text{[math]}$ +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(均未配平)。

①标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②该K₂FeO₄产品的纯度为(列出算式)。

实验探究题普通

1. 测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

单选题普通

2. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A	B	C	D

混合浓硫酸和乙醇	配制一定浓度的溶液	收集 $\text{[math]}$ 气体	证明乙炔可使溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

单选题普通