近三年高考化学真题分类汇编：化学综合计算2

共 30 题 ; 37人浏览 ; 高考阶段

2023-07-24

发布测评 / 在线自测

一、选择题(共17题，共34分)

1. (2021·湖北)N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A. 23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A B. 0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A C. 1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中配位键的个数为4N_A D. 标准状况下，11.2LCO和H₂的混合气体中分子数为0.5N_A

单选题普通

2. (2021·天津)设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N_A B. 22.4L氢气中，H₂分子的数目为N_A C. 180g葡萄糖中，C原子的数目为6N_A D. 1molN₂中，σ键的数目为3N_A

单选题容易

3. (2021·辽宁)下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ (标准状况)与水充分反应转移 $\text{[math]}$ 电子 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可通过化合反应得到 C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

单选题普通

4. (2021·海南) $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 中含有的电子数为1.3 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 中含有的共价键的数目为0.1 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 肼 $\text{[math]}$ 含有的孤电子对数为0.2 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 乙烷时断裂的共价键总数为 $\text{[math]}$

单选题普通

5. (2021·北京)已知C₃H₈脱H₂制烯烃的反应为C₃H₈= C₃H₆+H₂。固定C₃H₈浓度不变，提高CO₂浓度，测定出口处C₃H₆、H₂、CO浓度。实验结果如下图。

已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2043.9kJ/mol

C₃H₆(g)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(g) △H=-1926.1kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-241.8kJ/mol

下列说法错误的是（）

A. C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ/mol B. C₃H₆、H₂的浓度随CO₂浓度变化趋势的差异是因为发生了CO₂+H₂ $\text{[math]}$ CO+H₂O C. 相同条件下，提高C₃H₈对CO₂的比例，可以提高C₃H₈的转化率 D. 如果生成物只有C₃H₆、CO、H₂O、H₂ ，那么入口各气体的浓度c₀和出口各气体的浓度符合3c₀(C₃H₈)+c₀(CO₂)=3c(C₃H₆)+c(CO)+3c(C₃H₈)+c(CO₂)

单选题普通

6. (2021·北京)用电石（主要成分为CaC₂ ，含CaS和Ca₃P₂等）制取乙炔时，常用CuSO₄溶液除去乙炔中的杂质。反应为：

①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

②11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=3H₃PO₄+24H₂SO₄+8Cu₃P↓

下列分析错误的是（）

A. CaS、Ca₃P₂发生水解反应的化学方程式：CaS+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂S↑、Ca₃P₂+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃↑ B. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C. 反应②中每24 mol CuSO₄氧化11 mol PH₃ D. 用酸性KMnO₄溶液验证乙炔还原性时，H₂S、PH₃有干扰

单选题普通

7. (2021·山东)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法错误的是（）

A. X、Y生成H₂的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$ B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$ C. 产物中X、Y化合价之比一定为 $\text{[math]}$ D. 由 $\text{[math]}$ 一定能确定产物中X、Y的化合价

单选题普通

8. (2021·山东)以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH-O₂、N₂H₄-O₂、(CH₃)₂NNH₂-O₂清洁燃料电池，下列说法正确的是（）

A. 放电过程中，K⁺均向负极移动 B. 放电过程中，KOH物质的量均减小 C. 消耗等质量燃料，(CH₃)₂NNH₂—O₂燃料电池的理论放电量最大 D. 消耗1molO₂时，理论上N₂H₄—O₂燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

单选题普通

9. (2021·浙江)设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A. 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有中子数为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ (分子结构：

)中的共价键数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 水溶液中含有氧原子数为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 三肽 $\text{[math]}$ (相对分子质量：189)中的肽键数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

10. (2021·浙江)关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是（）

A. K₂H₃IO₆发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I₂时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

单选题普通

11. (2021·广东)设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的盐酸含有阴离子总数为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合后的分子数目为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成的 $\text{[math]}$ 分子数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

12. (2021·全国甲) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 重水( $\text{[math]}$ )中含有的质子数为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 完全反应时转移的电子数为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 环状 $\text{[math]}$ (

)分子中含有的 $\text{[math]}$ 键数为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 离子数为 $\text{[math]}$

单选题普通

13. (2021·湖南) $\text{[math]}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A. 产生22.4L(标准状况) $\text{[math]}$ 时，反应中转移 $\text{[math]}$ B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的 $\text{[math]}$ 制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 $\text{[math]}$ 的存在

单选题普通

14. (2021·湖南) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 含有的中子数为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$

单选题普通

15. (2021·河北)N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A. 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N_A B. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N_A D. 1L1mol•L^-1溴化铵水溶液中NH $\text{[math]}$ 与H⁺离子数之和大于N_A

单选题普通

16. (2021·浙江)关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，下列说法正确的是（）

A. NH₃中H元素被氧化 B. NO₂在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

单选题普通

17. (2021·浙江)设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 1 mol NH₄F晶体中含有的共价键数目为3N_A B. CH₄和C₂H₄混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O₂分子数目为0.25N_A C. 向100mL 0.10mol·L^-¹FeCl₃溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N_A D. 0.1 mol CH₃COOH与足量CH₃CH₂OH充分反应生成的CH₃COOCH₂CH₃分子数目为0.1N_A

单选题普通

二、多选题(共2题，共6分)

18. (2021·山东)实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通

19. (2021·山东)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

三、非选择题(共11题，共77分)

20. (2021·北京)环氧乙烷(

，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

(1) ①阳极室产生Cl₂后发生的反应有：、CH₂=CH₂+HClO→HOCH₂CH₂Cl。

②结合电极反应式说明生成溶液a的原理。

(2) 一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。

电解效率η和选择性S的定义：

η(B)= $\text{[math]}$ ×100%

S(B)= $\text{[math]}$ ×100%

①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为。

②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：

I.阳极有H₂O放电

II.阳极有乙烯放电

III.阳极室流出液中含有Cl₂和HClO

……

i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是。

ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂ ， η(CO₂)≈%。经检验阳极放电产物没有CO₂_。

iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是。

可选试剂：AgNO₃溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。

实验探究题困难

21. (2021·山东)六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

(1) 检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂ ，其目的是；一段时间后，加热管式炉，改通H₂ ，对B处逸出的H₂进行后续处理。仪器A的名称为，证明WO₃已被完全还原的现象是。

(2) WO₃完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H₂；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl₂；⑥……。碱石灰的作用是；操作④是，目的是。

(3) 利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：

①称量：将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m₁g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m₂g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m₃g，则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。

②滴定：先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄ ，通过IO $\text{[math]}$ 离子交换柱发生反应：WO $\text{[math]}$ +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2IO $\text{[math]}$ ；交换结束后，向所得含IO $\text{[math]}$ 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；反应完全后，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ 。滴定达终点时消耗cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液VmL，则样品中WCl₆(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl₆质量分数的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

实验探究题普通

22. (2021·浙江)将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO₂吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

	吸水剂	CO₂吸收剂
实验前质量/g	20.00	26.48
实验后质量/g	21.08	30.00

请回答：

(1) 燃烧产物中水的物质的量为mol。

(2) 该有机物的分子式为(写出计算过程)。

综合题普通

23. (2021·浙江)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：

(1) 白色固体C的化学式是，蓝色溶液D中含有的溶质是(用化学式表示)。

(2) 化合物X的化学式是；化合物X的一价阴离子与CH₄具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式。

(3) 蓝色溶液A与 $\text{[math]}$ 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①写出该反应的离子方程式。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素。

推断题普通

24. (2021·广东)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( $\text{[math]}$ )、钼( $\text{[math]}$ )、镍( $\text{[math]}$ )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；该工艺中， $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形态存在。

(1) “焙烧”中，有 $\text{[math]}$ 生成，其中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。

(2) “沉铝”中，生成的沉淀 $\text{[math]}$ 为。

(3) “沉钼”中， $\text{[math]}$ 为7.0。

①生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

②若条件控制不当， $\text{[math]}$ 也会沉淀。为避免 $\text{[math]}$ 中混入 $\text{[math]}$ 沉淀，溶液中 $\text{[math]}$ (列出算式)时，应停止加入 $\text{[math]}$ 溶液。

(4) ①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为。

②往滤液Ⅲ中添加适量 $\text{[math]}$ 固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量 $\text{[math]}$ ，可析出 $\text{[math]}$ 。

(5) 高纯 $\text{[math]}$ (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 $\text{[math]}$ 刻蚀液与下层 $\text{[math]}$ (砷化镓)反应。

①该氧化物为。

②已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族。在 $\text{[math]}$ 与上层 $\text{[math]}$ 的反应中， $\text{[math]}$ 元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

综合题困难

25. (2021·全国甲)胆矾( $\text{[math]}$ )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 $\text{[math]}$ (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

(1) 制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。

A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管

(2) 将 $\text{[math]}$ 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。

(3) 待 $\text{[math]}$ 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 $\text{[math]}$ ，冷却后用 $\text{[math]}$ 调 $\text{[math]}$ 为3.5～4，再煮沸 $\text{[math]}$ ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液 $\text{[math]}$ 为3.5～4的目的是，煮沸 $\text{[math]}$ 的作用是。

(4) 结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 $\text{[math]}$ ，加入胆矾后总质量为 $\text{[math]}$ ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 $\text{[math]}$ 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。

(5) 下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。

①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来

实验探究题困难

26. (2021·湖南)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I. $\text{[math]}$ 的制备

步骤Ⅱ.产品中 $\text{[math]}$ 含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

④平行测定三次， $\text{[math]}$ 平均值为22.45， $\text{[math]}$ 平均值为23.51。

已知：(i)当温度超过35℃时， $\text{[math]}$ 开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 $\text{[math]}$

温度/ $\text{[math]}$	0	10	20	30	40	50	60
$\text{[math]}$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
$\text{[math]}$	11.9	15.8	21.0	27.0
$\text{[math]}$	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
$\text{[math]}$	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：

(1) 步骤I中晶体A的化学式为，晶体A能够析出的原因是；

(2) 步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)； A.

(3) 指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化；

(4) 产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留三位有效数字)；

(5) 第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 $\text{[math]}$ 质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

综合题普通

27. (2021·湖南)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

方法I：氨热分解法制氢气

相关化学键的键能数据

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	946	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

(2) 已知该反应的 $\text{[math]}$ ，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号) A. 25℃ B. 125℃ C. 225℃ D. 325℃

(3) 某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 $\text{[math]}$ 通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示 $\text{[math]}$ 时间内的反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)

② $\text{[math]}$ 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 $\text{[math]}$ 分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，理由是；

③在该温度下，反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压)。