1.
当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)
大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
(2)
雨水中含有来自大气的CO2 ， 溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：
(3)
105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s) 
M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。
(4)
我国科学家研究Li—CO2电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：
|
物质 |
H2(g) |
C(石墨，s) |
C6H6(l) |
|
燃烧热△H(kJ•mol-1) |
-285.8 |
-393.5 |
-3267.5 |
则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为。
①CO2(g)=CO2(aq)
②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO (aq)
25℃时，反应②的平衡常数为K2。
溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L-1•kPa-1 ， 当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为mol•L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO 的电离)
保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于kPa。
①Li—CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ.2CO2+2e-=C2O Ⅱ.C2O
=CO2+CO
Ⅲ. Ⅳ.CO +2Li+=Li2CO3
②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。
Ⅰ.CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为。
Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为(用a、b、c字母排序)。
【考点】
热化学方程式;
电极反应和电池反应方程式;
物质的量浓度;
原电池工作原理及应用;
能力提升
，熔点 35℃，可燃，可由二氧化碳和有机物 X 在一定条件下合成。X 与乙醛互为同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一组峰。写出合成 EC 的化学方程式：。