上海市金山区2021-2022学年高三上学期质量监控（一模）化学试题

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共 24 题 ; 71人浏览 ; 高考阶段

2022-06-17

发布测评 / 在线自测

一、单选题(共20题，共40分)

1. 地壳中含量最丰富的元素是（）

A. O B. Fe C. H D. Al

单选题容易

2. 武德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成（）

A. 厨具 B. 钢轨 C. 保险丝 D. 导线

单选题容易

3. 重油裂化的目的主要是（）

单选题容易

4. 下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（）

A. H₂SO₄ B. NaOH C. FeSO₄ D. FeCl₃

单选题容易

5. 下列变化过程中有化学键被破坏的是（）

A. 碘升华 B. 浓硫酸稀释 C. 蔗糖溶于水 D. 浓盐酸稀释

单选题普通

6. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A. 原子半径：S＞Cl B. 热稳定性：HCl＞H₂S C. 非金属性：Cl＞S D. 酸性：HClO₃＞H₂SO₃

单选题普通

7. 工业合成尿素的原理：CO₂+2NH₃ $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂+H₂O，有关化学用语表示正确的是（）

A. 中子数为8的碳原子：⁸C B. NH₃的电子式：

C. 氧原子的核外电子轨道表示式：

D. CO(NH₂)₂的结构简式：

单选题普通

8. 下列转化不可能通过一步反应直接完成的是（）

A. Al→Al₂O₃ B. Al₂O₃→Al(OH)₃ C. Al(OH)₃→AlO $\text{[math]}$ D. Al³⁺→Al(OH)₃

单选题普通

9. 由三种单体合成的高分子材料：

。以下不属于合成该物质的单体是（）

D. CH₃-CH=CH-CN

单选题普通

10. 乙苯制苯乙烯的原理：

$\text{[math]}$

+H₂ ，下列说法正确的是（）

A. 该反应是加成反应 B. 乙苯的同分异构体有3种 C. 可用KMnO₄(H⁺)鉴别乙苯和苯乙烯 D. 苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面

单选题容易

11. 已知2—丁烯的两种同分异构体可以相互转化：

(g) $\text{[math]}$ (g)+4.6kJ

下列关于2-丁烯的两种异构体的说法正确的是（）

A. 两者的沸点相同 B. 低温有利于反式转化为顺式 C. 反式更稳定 D. 分别与等物质的量H₂反应，反式放热多

单选题普通

12. 关于联合制碱法的说法正确的是（）

A. 原料CO₂来自石灰石分解 B. 向母液中通入NH₃可抑制NH $\text{[math]}$ 水解 C. 循环利用NH₃ D. 将母液蒸发结晶析出NH₄Cl

单选题普通

13. 合成氨工业N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)在不同温度下的平衡常数如表：

温度/℃	25	400
平衡常数K	a	b

下列关于该反应的说法错误的是（）

A. 实现了氮的固定 B. 该反应放热，a＜b C. 升温，正、逆反应速率均增大 D. 达到平衡后压缩容器体积，N₂转化率增大

单选题普通

14. 下列实验能达到实验目的的是（）

A. 装置甲制取NH₃ B. 装置乙干燥NH₃ C. 装置丙收集NH₃ D. 装置丁制CaCO₃

单选题普通

15. 下列物质鉴别的方法错误的是（）

	A	B	C	D
物质	H₂S、SO₂	FeS、CuS	CH₄、C₂H₂	Na₂CO₃、Na₂SO₄
鉴别方法	通入溴水	加入水	燃烧	加入AlCl₃溶液

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

16. 已知：O₂+PtF₆→O₂(PtF₆)。PtF₆易挥发，O₂(PtF₆)是离子化合物，其中Pt元素为+5价。对此反应的叙述正确的是（）

A. PtF₆是还原剂 B. O₂(PtF₆)中O元素的化合价为+1 C. 每生成1molO₂(PtF₆)转移1mol电子 D. O₂(PtF₆)只含离子键，具有氧化性

单选题普通

17. 20℃时，向10mLpH=3的CH₃COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（）

A. 溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B. 溶液中导电粒子数目减少 C. CH₃COOH电离程度增大，c(H⁺)也增大 D. 向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7

单选题普通

18. 用Pt电极电解饱和Na₂CO₃溶液的装置如图，两极均有气体生成，c电极附近产生可燃性气体，澄清石灰水无浑浊现象。下列说法正确的是（）

A. a为电源正极 B. c电极附近生成了CH₄ C. 电子的流动方向：c→溶液→d D. 反应后恢复到原温度，溶液pH不变

单选题普通

19. H₂X为二元弱酸。20℃时，向100mL0.1mol·L^-1的Na₂X溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化及H₂X的挥发)。指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A. 通入HCl前：c(X^2-)＞c(HX^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) B. 若通入5×10^-3molHCl，溶液呈碱性，则溶液中c(X^2-)=c(HX^-) C. pH=7时：溶液中c(HX^-)＞c(Cl^-) D. c(Cl^-)=0.1mol·L^-1时：c(OH^-)-c(H⁺)=c(H₂X)-c(X^2-)

单选题困难

20. 在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

容器	n(CO₂)/mol	n(C)/mol	n(CO)/mol
甲	0.1	0.3	0
乙	0	0	0.4

A. 曲线Ⅰ对应的是甲容器 B. a、b两点所处状态的压强大小关系：9p_a＞14p_b C. c点：CO的体积分数＞ $\text{[math]}$ D. 900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO₂、C各1mol，则v(正)＞v(逆)

单选题困难

二、综合题(共4题，共30分)

21. Cl₂的制备有电解法和氧化法。完成下列填空：

(1) 氯原子的最外层电子排布式为；除稀有气体外，比较与氯元素相邻的短周期元素的原子半径大小。

(2) 电解饱和食盐水制Cl₂时，为节约电能，可改进装置。向阴极通入O₂ ，此时阴极上主要的电极反应式为。

(3) 氧化法制Cl₂是在CuCl₂的催化作用下，O₂氧化HCl。写出该反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。

(4) 向饱和氯水中加入适量Ag₂O可制HClO溶液，用化学平衡移动原理解释原因。可用Cl₂O与水反应来大量生产HClO。Cl₂O的球棍模型如图所示，则Cl₂O的电子式是，属于分子(选填“极性”或“非极性”)。

综合题普通

22. CO₂的捕获和利用技术对减缓日益严重的环境问题有重要意义。利用CO₂加氢制CH₃OH的过程中，主要发生的化学反应如下：

①CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ =+49.5kJ

②CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ =-40.9kJ

完成下列填空：

(1) 反应②达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v_正 v_逆(选填“＞”或“＜”)。

(2) 在1L密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂ ，发生上述反应，CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。比较压强大小：p₁p₂(选填“＞”或“＜”)。

某温度下达到平衡时，容器中的n(CH₃OH)=0.3mol、n(CO)=0.3mol。达到平衡所需时间tmin，则0~tmin内CH₃OH平均反应速率v(CH₃OH)=；反应②的平衡常数K的数值为。

工业废气中的CO₂可用氨水捕获，生成NH₄HCO₃溶液。

(3) 常温下，0.1mol·L^-1的NH₄HCO₃溶液的pH≈8，请解释原因。

(4) 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃溶液与NaCl溶液充分混合后静置，发现有沉淀析出，则沉淀的化学式为；比较上层清液中的离子浓度关系：c(H⁺)+c(NH $\text{[math]}$ )c(OH^-)+c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(CO $\text{[math]}$ )(选填“＞”“＜”或“=”)。

综合题普通

23. 乙酰乙酸乙酯(A)是有机合成的原料，以下是以A为原料合成有机物F的合成路线：

完成下列填空：

(1) A中的官能团有羰基、；E→F的反应类型是。

(2) 制备A的化学方程式：2CH₃COOC₂H₅ $\text{[math]}$ A+X，则X的结构简式是。

(3) C的一氯代物有种，写出B→C第一步反应的化学方程式。

(4) 在C→D的反应中，检验是否有D生成的方法是。

(5) B的同分异构体G满足以下条件：①含六元环；②含5种不同化学环境的H原子；③有酸性且在一定条件下能发生银镜反应。写出G的结构简式。

(6) 参照题(2)和A→F的流程所给信息，将以环已酮、乙醇为原料合成B的同分异构体

，请将下列合成路线补充完整。

推断题困难

24. 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常见的分析试剂，临床上用于氰化物解毒。实验室制备Na₂S₂O₃溶液的装置如图(部分装置省略，C中Na₂SO₃过量)：

完成下列填空：

(1) Na₂S₂O₃解毒氰化物原理：S₂O $\text{[math]}$ +CN^-→SCN^-+SO $\text{[math]}$ 。为检验该转化生成了SCN^- ，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入，观察到的现象是。

(2) 装置A制取SO₂的反应，体现了70%浓硫酸的性，装置B的作用是。

(3) 装置C中的反应分两步。第二步反应为S+Na₂SO₃→Na₂S₂O₃ ，写出第一步反应的化学方程式。当观察到装置C中溶液，说明反应已完全。

(4) 样品中Na₂S₂O₃·5H₂O(M=248g·mol^-1)的含量可用K₂Cr₂O₇标准溶液测定(杂质不参与反应)，步骤如下：

①取0.0100mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI；

②用0.400g样品配制的溶液滴定步骤①所得溶液至淡黄绿色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点时，恰好将样品溶液消耗完全。

步骤①、②中发生的反应分别为：Cr₂O $\text{[math]}$ +6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O $\text{[math]}$ →2I^-+S₄O $\text{[math]}$ 。

判断步骤②的滴定终点。

(5) 样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为；若样品中含Na₂SO₃杂质，则所测Na₂S₂O₃·5H₂O的含量 (选填“偏高”或“偏低”)。

实验探究题普通