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北京市通州区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
共 25 题 ; 113人浏览 ; 高二下学期
2021-07-12
发布测评 / 在线自测
一、单选题 (共20题，共40分)
1. 进行萃取分液操作时一定不会用到以下哪种仪器（   ）
A. 冷凝管 B. 分液漏斗 C. 烧杯 D. 铁圈
单选题 容易
2. 下列说法错误的是（   ）
A. 原子光谱可以用于定性鉴定元素 B. 霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同 C. 原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的能级之间跃迁所导致 D. 利用光谱仪只能测得原子的发射光谱
单选题 普通
3. 下列各化学键中，极性最小的是（   ）
A. H-F B. C-F C. O-F D. Si-F
单选题 普通
4. 通过下列操作获得的物质不是晶体的是（   ）
A. 液态水急速冷却到-108℃ B. 凝华获得的碘 C. 从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜 D. 从熔融态以适当速率凝固获得的硫
单选题 普通
5. 在有机化合物的研究过程中，能测出有机化合物相对分子质量的仪器是（   ）
A. 红外光谱仪 B. X-射线衍射仪 C. 质谱仪 D. 核磁共振仪
单选题 普通
6. 金属的下列性质中，与自由电子无关的是（   ）
A. 延展性好 B. 容易导电 C. 密度大小 D. 易导热
单选题 普通
7. 下列化合物中，分子间不存在氢键的是（   ）
A. NH3 B. H2O C. HNO3 D. HBr
单选题 普通
8. 离子晶体不可能具有的性质是(　　)
A. 较高的熔、沸点 B. 良好的导电性 C. 溶于极性溶剂 D. 坚硬而易粉碎
单选题 容易
9. 下列物质中，含有羟基官能团的是（   ）
A. CH3-O-CH3 B. CH3-CHO C. CH3-CH2-CH2-OH D. CH3COOCH2CH3
单选题 容易
10. 下列关于聚集状态的叙述中，错误的是（   ）
A. 物质只有气.液.固三种聚集状态 B. 气态是高度无序的体系存在状态 C. 固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱 D. 液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固.气两态之间，表现出明显的流动性
单选题 普通
11. 氨分子中，两个N-H键的键角是（   ）
A. 90o B. 107o C. 109o28 D. 120°
单选题 普通
12. 下列有关晶胞的叙述，正确的是(　　)

A. 晶胞的结构是晶体的结构 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
单选题 容易
13. 加热熔化只需破坏范德华力的物质是（   ）
A. 干冰 B. SiO2 C. Na D. MgCl2
单选题 普通
14. 氯的含氧酸根离子有 、 、 、 等，关于它们的说法错误的是（   ）
A. 的中心Cl原子采取 杂化 B. 的空间结构为三角锥形 C. 的空间结构为直线形 D. 中Cl原子的杂化类型与 相同
单选题 普通
15. 下列关于重结晶的说法，错误的是（   ）
A. 被重结晶提纯的物质在溶剂中的溶解度随温度变化大 B. 杂质在溶剂中溶解度很小或溶解度很大 C. 苯甲酸重结晶的步骤：加热溶解、冷却过滤、结晶 D. 重结晶的首要工作是选择适当的溶剂
单选题 普通
16. 关于原子轨道，下述观点正确的是（   ）
A. 原子轨道是电子运动的轨道 B. 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率 C. 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度 D. 某一原子轨道是电子的一个空间运动状态
单选题 普通
17. 甲烷分子不是以碳原子为中心的平面结构，而是以碳原子为中心的正四面体结构，其原因是甲烷的平面结构解释不了下列事实（   ）
A. CH3Cl不存在同分异构体 B. CH2Cl2不存在同分异构体 C. CHCl3不存在同分异构体 D. CH4是非极性分子
单选题 普通
18. 在[RuBr2(NH3)4]+中.Ru的化合价和配位数分别是（   ）
A. +2和4 B. +2和6 C. +3和4 D. +3和 6
单选题 普通
19. 下列说法正确的是（   ）
A. 由同一种原子形成的分子可能有极性 B. 非极性分子中无极性键 C. 三原子分子AB2一定为非极性分子 D. 四原子分子AB3一定为非极性分子
单选题 普通
20. 甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混和气中甲烷和丙烷的体积比是（   ）
A. 2：1 B. 3：1 C. 1：3 D. 1：1
单选题 普通
二、综合题 (共5题，共33分)
21. 镓与第VA 族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓。
(1) 基态镓原子的核外电子排布简式为
(2) 镓失去电子的逐级电离能(kJ·mol-1)数值依次为577、1984.5、2961.8和 6192，由此可推知镓的主要化合价为 和+3价。砷的电负性比镓(填“大”成或”小”)。
(3) ①比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

镓的卤化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔点/℃

77.75

122.3

 211.5

沸点/℃

201.2

279

346

②GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是
综合题 普通
22. A、D、E、G、J是短周期的五种非金属元素，其中A、D、E的价层电子排布式可表示为A：asa ， D：bsbbpb ， E：csccp2c(a、b、c代表数字）(a、b、c代表数字)。A与D在不同周期，G与D同主族，J在E的下一周期，J是同周期元素中电负性最大的元素。
(1) 由以上元素组成的分子：DE2、DA4、AJ中，属于极性分子的是。(填真实化学式)。
(2) A2E和DJ4是两种常见溶剂，真实化学式分别为 和，D2A4在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(3) GA4的沸点(填“高于”或“低于”)DA4的沸点，GE2的熔点(填“高于”或“低于”)DE2的熔点。
综合题 普通
23. Eu、Ti和O形成一种化合物，其晶胞为如图所示的立方体。

(1) Eu是镧系元素，位于元素周期表的_______。 A. s区 B. p区 C. d区 D. ds 区 E. f区
(2) 在该晶胞中，Eu、Ti、O的粒子个数比是。
(3) 若将Ti原子置于立方体的体心，Eu原子置于立方体顶角，则O原子处于立方体的_______位置。 A. 体心 B. 面心 C. 棱心 D. 顶角
(4) 1个Eu原子和个O原子相邻，1个Ti原子和个O原子相邻。1个O原子和个Eu原子相邻，1个O原子和个Ti原子相邻。
综合题 普通
24.               
(1) 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是；有关的离子方程式为。
(2) [Cu(NH3)4]+的结构可以表示为 。
(3) 已知NF3与 NH3的立体构型都是三角锥形，但 NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。
(4) 硫酸根离子的空间结构为 形。
综合题 普通
25. 甲、乙、丙三种烃的化学式分别为C4H6、C4H8和C5H12 ， 三者的核磁共振氢谱都只有一组峰。
(1) 甲的结构简式为，从官能团角度分类，甲属于烃。
(2) 乙的结构简式为 。
(3) 丙的结构简式为，命名为 。丙的同分异构体有种，其中一种异构体的结构简式为，其核磁共振氢谱有组峰。
综合题 普通