A. SF₆各原子均达到最外层8电子稳定结构 B. SF₆易燃烧生成SO₂ C. SF₆分子是含有极性键的非极性分子 D. SF₆是原子晶体

A. 溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B. Br₂是单质，CCl₄是化合物 C. Br₂是非极性分子，CCl₄也是非极性分子，而水是极性分子 D. Br₂、CCl₄都是有机物，而H₂O是无机物

A. 1molSiO₂含2molSi-O键 B. HF的电子式是 C. SiF₄ 晶体属于分子晶体 D. H₂O为非极性分子

A. 晶体属于分子晶体 B. ClNO的结构式为 C. NaCl晶胞中的配位数为6 D. 是由极性键构成的非极性分子

(1) 写出S₂Cl₂与水反应的化学方程式。 (2) 下列说法正确的是_______。 A. S₂Cl₂是一种含有极性键和非极性键的非极性分子 B. S₂Cl₂与水和氧化铜的反应均为氧化还原反应 C. 气体N能用浓硫酸干燥 D. 溶液E中加水稀释可能重新产生白色沉淀C (3) ①用惰性电极电解B和NaCl混合溶液，制得白色沉淀C和气体D，白色沉淀C在电解池的极产生(填“阴”或“阳”)。

②若电解足够长的时间，气体D的成分为。

(4) 在真空中将CuO和足量S一起混合加热也可生成物质A，同时生成一种黑色二元固体X，X不溶于水、可溶于浓硝酸、两种元素质量比为4：l。

①写出该反应的化学反应方程式：。

②设计实验检验×溶于过量浓硝酸后溶液中除以外的阴离子。

(1) 试写出在水中的电离方程式 (2) 试从结构的角度解释为什么的酸性比强 (3) 试写出与过量Na₂CO₃反应时的离子方程式 (4) 25℃，向 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中滴入 V mL 0.1mol/L 的CH₃COOH溶液。下列判断一定正确的是_______。 A. V<10 时，c(Na^＋)>c(CH₃COO^―)>c(OH^―)>c(H^＋) B. V=10 时，c(CH₃COOH)>c(OH^―) C. 0<V<20 时，水的电离程度随V的增大而增大 D. V=20 时，c(CH₃COO^―)-c(CH₃COOH)=2c(H^＋)-2c(OH^―) (5) 下列关于NaClO溶液说法正确的是________。 A. 0.01mol/L NaClO溶液中，n(ClO^―)<0.01mol B. 长期露置在空气中，释放Cl₂ ， 漂白能力减弱 C. 通入过量SO₂ ， 反应的离子方程式为SO₂ + ClO^―+ H₂O = HSO+ HClO D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO^―)=c(Na⁺)

(1) A的沸点较高，能解释其原因的示意图是。(填字母标号，“—R”表示“”)

(2) 甲基中碳氢键的极性：(填“>”“<”或“=”)。 (3) C分子中共平面的碳原子最多有个，D分子中杂化的原子有个。 (4) E→F转化过程中的作用是；碱性：(填“>”“<”或“=”)。 (5) F能与G反应形成H的原因是(从物质结构角度分析)。

A. 为非极性分子 B. 立体构型为正四面体形 C. 加热条件下会分解并放出 D. 分解产物的电子式为

A. 是非极性分子 B. 键角 都等于90° C. 与 之间共用电子对偏向S D. 原子满足8电子稳定结构

A. CH₃OH为极性分子 B. N₂H₄空间结构为平面形 C. N₂H₄的沸点高于(CH₃)₂NNH₂ D. CH₃OH和(CH₃)₂NNH₂中C、O、N杂化方式均相同