下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎防控方案中指出，84消毒液、75%乙醇、乙醚等均可有效灭活病毒。下列消毒使用的药品中属于电解质的是（）

单选题常考题容易

A. NaClO₃溶液 B. CaCl₂溶液 C. KCl晶体 D. 液态氯化氢

单选题未知容易

A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题未知容易

1.向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 段发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B. B点溶液不导电是因为 $\text{[math]}$ 是非电解质 C. $\text{[math]}$ 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸在水中电离产生自由移动的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. 混合溶液的颜色在a时刻仍为红色

单选题未知普通

2.亚磷酸（ $\text{[math]}$ ）是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，亚磷酸受热分解的方程式为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式为 $\text{[math]}$ D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3

单选题未知普通

3.七校某化学兴趣小组在实验室发现一瓶无色透明的溶液，标签已经掉落，现做离子检验，实验结果可能正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题未知普通

1.下列说法正确的是（）

A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B. 最外层电子达到稳定结构的微粒一定为稀有气体 C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都具有相同的电子层结构 D. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素可能是非金属元素

多选题常考题普通

2.有以下五个化学反应：

①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

②2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

④C₂H₅OH+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+3H₂O

⑤CO₂+CaO=CaCO₃

其中属于化合反应的是(填序号，下同)，属于分解反应的是，属于复分解反应的是，属于置换反应的是，属于氧化还原反应的是。

填空题常考题普通

3.某同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是

A. 实验过程中反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+SO $\text{[math]}$ +2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 C. a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电

多选题常考题普通

1.

(1) 某有机物R能与Fe²⁺形成橙红色的离子[FeR₃]²⁺ ，该离子可被HNO₃氧化成淡蓝色的离子[FeR₃]³⁺ ，完成反应的离子方程式：NO₃^- + 2[FeR₃]²⁺ + 3H+ $\text{[math]}$ + 2[FeR₃]³⁺ + H₂O

(2) 某研究小组对(1)中的反应进行了研究。

用浓度分别为2.0 mol·L^-1、2.5 mol·L^-1、3.0 mol·L^-1的HNO₃溶液进行了三组实验，得到c([FeR₃]²⁺)随时间t的变化曲线如图。

①图中对应c(HNO₃) = 3.0 mol·L^-1时的变化曲线为（填代号III、II、I）。

②c(HNO₃) = 3.0 mol·L^-1时，在0~1min内，[FeR₃]³⁺的平均消耗速率= mol/(L·min)。

③下列有关说法中，正确的有。

A．平衡后加水稀释， $\text{[math]}$ 增大

B．[FeR₃]²⁺的平衡转化率：α_III>α_II>α_I

C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小

D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：t_III>t_II>t_I

(3) 由R产生的物质L可用于分离稀土，溶液中某稀土离子（用M表示)与L存在平衡：

i).M（aq）+L （aq） $\text{[math]}$ ML（aq） K₁

ii).ML（aq）+L（aq） $\text{[math]}$ ML₂（aq） K₂

研究组配制了M与L起始浓度比c₀(M)/c₀(L)不同的系列溶液，反应平衡后测定L的含量，测得起始浓度比c₀(M)/c₀(L)分别为0、a、b时，各成分L的含量S如下表（各成分含L的总量S计为1）.

【注】：“<0.01”表示未检测到。

①c₀(M)/c₀(L)=a时， x=。

②c₀(M)/c₀(L)=b时，平衡浓度比c_平(ML₂)/c_平(ML)=

(4) 研究组研究了（3）中M与L反应体系，当C₀（L)=1.0×10^-5mol·L^-1时，测得平衡时各物种L含量C_平/C₀（L)随C₀（M)/C₀（L)的变化曲线如图10，C₀（M)/C₀（L)=0.51时，计算①M的平衡转化率（结果仅保留两位有效数字），②（3）中反应i)的K₁.

综合题未知普通

2.锂电池材料的回收利用已经成为重要的研究课题。已知经过预处理的某锂电池正极材料中主要存在LiCoO₂和Cu、Al和Fe，某课题组利用如图工艺流程对其进行处理。

回答下列问题：

(1) LiCoO₂中，钴元素的化合价为。实验室里通常是在铝盐溶液滴加溶液制备Al(OH)₃。

(2) 图中用NaOH溶液调节溶液pH，得到的固体应为。为了使该物质从溶液中完全沉淀，应控制溶液pH在3.5左右。则该物质的K_sp数值约为(已知某离子浓度小于10^-5 mol·L^－¹ 时沉淀完全)。

(3) 生成Li₂CO₃的反应加热的目的为，最恰当的加热方法为。

(4) LiCoO₂“酸浸”阶段发生反应的化学反应方程式为。其“酸浸”过程也可以使用盐酸完成，与使用H₂SO₄相比，其缺点为。经萃取分液得到的CoSO₄ ，再经加碱、过滤、热分解得到Co₂O₃ ，实现钴的富集回收。其中热分解生成Co₂O₃的化学方程式是。

综合题模拟题普通

3.1776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知：

i. $\text{[math]}$ ；

ⅱ. $\text{[math]}$ (a、b均大于0)。

回答下列问题：

(1) 根据上述信息， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol；推测a(填“>”、“＜”或“=”)b。

(2) 一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是____(填标号)。 A. 混合气体密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态 B. 适当增大硫单质的质量，逆反应速率会增大 C. 反应达到平衡后，适当升温， $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小 D. 平衡后充入少量惰性气体，平衡向左移动

(3) 一定温度下，向2L密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，仅发生反应i，达到平衡后，测得 $\text{[math]}$ 。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时， $\text{[math]}$ mol/L。

(4) 在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度、 $\text{[math]}$ 的关系如图所示：

①曲线I表示 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随［填“温度”或“ $\text{[math]}$ ”］的变化曲线。

②曲线Ⅱ变化的原因是。

③m点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”或“=”)。

(5) 一定温度下，向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时测得平衡体系中有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ (不要求带单位，可用分数表示)。(提示：用分压计算的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数。)

综合题常考题困难

1.Q，X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19．Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A. 非金属性：X＞Q B. 单质的熔点：X＞Y C. 简单氢化物的佛点：Z＞Q D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y

单选题真题普通

2.依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂