A. KClO₃ KCl B. I^- I₂ C. HCO CO₂ D. SO₂ S

A. XY段溶液中的离子方程式为Ba²⁺+=BaSO₄↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO₄是非电解质 C. H₂SO₄是电解质，但不含H⁺和 ， 只含有H₂SO₄分子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)₂电离出的离子导电

A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、

A. 取少量溶液加入溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含 B. 取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有或 C. 先加入足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有 D. 用洁净的铂丝蘸取少许溶液，于酒精灯上灼烧，火焰的颜色为黄色，证明该溶液一定含

A. 可能含有CO、Na⁺ B. 操作①中产生的无色气体为CO₂ C. 肯定含有Mg²⁺、SO、HCO D. 一定不存在Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-

(1) （一）工业上，用NaCl溶液制备KClO₃ ， 转化途径如下：

完成①中反应的总化学方程式： NaCl +  H₂O  NaClO₃ +  (2) 转化②的反应类型为，该过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是。 (3) （二）叠氮化钠（NaN₃）是汽车安全气囊中重要的重要成分。受撞击时，叠氮化钠分解产生钠和氮气，钠在高温隔绝空气的条件下与Fe₂O₃反应生成白色化合物甲和单质乙。请回答下列问题：
若产生40.32 L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g。 (4) 用双线桥法表示Na与Fe₂O₃反应的电子转移情况。 (5) 若化合物甲在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。 (6) 以下物质中，有可能作为安全气囊中Fe₂O₃替代品的是____。 A. KCl B. KNO₃ C. Na₂S D. CuO (7) 设计一个实验方案，探究化合物甲与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。

(1) 氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：

①氨催化氧化时会生成副产物N₂O。生成含等物质的量氮元素的NO与N₂O时，消耗的O₂的物质的量之比为。

②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是(写化学式)。

③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是。

(2) 可用ClO₂将氮氧化物转化成NO。向1 L含200 mg ClO₂的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO₂转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO₂ ， 再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为。 (3) 纳米铁粉可去除水中的NO。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NO ， 测得溶液中含氮物质(NO、NO、NH)浓度随时间变化如图所示：

①Fe去除水中的NO 的机理：NO 得到纳米铁粉失去的电子转化为NO ， 极少量NO 在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为NH。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO效率更高，主要原因是。

②与初始溶液中NO浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(NO、NO、NH)总浓度减小，原因是。

(1) 乙池是(填“原电池”或“电解池”)。 (2) a、d电极的名称分别是、(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)；f电极的材料是(填名称)。 (3) 闭合开关K，甲池中产生的H⁺的移动方向是(填“从左室移向右室”或“从右室移向左室”)；乙池中c电极的电极反应式是。 (4) 该电化学装置中每消耗22.4L O₂ (已换算成标准状况)时，电路中转移个电子，消耗的葡萄糖与甲醇的质量之比为，电极f的质量(填标号)。

A．增加64 g   B．减少64 g   C．增加128 g   D．减少128 g

A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为 时，半衰期为

A. 与都能在水中与氨形成配合物 B. 和的熔点都比的低 C. 和均可表现出弱酸性 D. 和的氢化物都不能在酸中稳定存在

A. X、Y生成H₂的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由 一定能确定产物中X、Y的化合价