有以下五个化学反应： ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ⑤CO2+CaO=CaCO3 其中属于化合反应的是(填序号，下同)，属于分解反应的是，属于复分解反应的是，属于置换反应的是，属于氧化还原反应的是。

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1.有以下五个化学反应：

①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

②2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

④C₂H₅OH+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+3H₂O

⑤CO₂+CaO=CaCO₃

其中属于化合反应的是(填序号，下同)，属于分解反应的是，属于复分解反应的是，属于置换反应的是，属于氧化还原反应的是。

【考点】

氧化还原反应; 化学基本反应类型;

【答案】

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填空题常考题普通

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换一批

1.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为： $\text{[math]}$ ，该反应中：氮元素化合价(填“升高”或“降低”)；发生氧化反应的物质是(填化学式)；氧化剂是(填化学式)。

填空题常考题容易

1.高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下： $\text{[math]}$ ，其中，Al(填“被氧化”或“被还原”)，Fe₂O₃作(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中，若消耗了2 mol Al，则生成mol Fe。

填空题常考题普通

2.按要求完成下列填空

(1) 以下物质：①KClO₃晶体 ②醋酸 ③氨水 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥液氧 ⑦SO₂；属于电解质的是；属于非电解质的是。

(2) 已知12.4 g Na₂R中含0.4 mol钠离子。回答下列问题：

①Na₂R的摩尔质量为，R的相对原子质量为。

②含R质量为1.6 g的Na₂R，其物质的量为。

填空题常考题普通

3.室温下，现有两组单质：Ⅰ. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。

(1) 试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟同组其他单质属于不同类。

组别	第Ⅰ组	第Ⅱ组
被挑选出的单质	$\text{[math]}$	Si
分类依据

(2) 以上8种单质中只有还原性的选项是____（填序号） A. Fe、Na、Al B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. Na、Si、 $\text{[math]}$

(3) Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体，反应的化学方程式为

(4) Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，其中 $\text{[math]}$ 和NaOH浓溶液反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，回答下列问题：

①该反应中 $\text{[math]}$ 的作用是（填序号）

A.只作氧化剂 B.只作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂 D.不参加氧化还原反应

②把 $\text{[math]}$ 和NaOH浓溶液反应的化学方程式改成离子方程式

③若有 $\text{[math]}$ 参加反应，则n（氧化剂）：n（还原剂）=

填空题未知普通

1.氧化还原反应的本质是（）

A. 电子得失 B. 得氧失氧 C. 化合价升降 D. 电子转移

单选题常考题容易

2.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 五种元素的原子中半径最大的是 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D. 氧化物 $\text{[math]}$ 可做消毒剂

单选题未知普通

3.下列实验操作和现象所得结论不正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液可能含有钾元素
B	将氯水滴加到HNO₃酸化的AgNO₃溶液中	产生白色沉淀	氯水中含Cl^-
C	向酸性KMnO₄溶液中滴入H₂O₂	溶液紫红色褪去产生气泡	H₂O₂具有氧化性
D	向某溶液中通入Cl₂ ，再滴入KSCN溶液	溶液变红	原溶液中可能含有Fe²⁺

A. A B. B C. C D. D

单选题常考题普通

1.LiTi₅O₁₂是锂离子电池的电极材料，可利用电厂产生的粉煤灰(主要成分为TiO₂、MgO、SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃等)来制备，同时获得MgCl₂固体。工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离出SO $\text{[math]}$ 和一种阳离子，该离子能水解。

②K_sp[Al(OH)₃]=6.4×10^-34 ， K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17。

③Ti³⁺在溶液中呈紫色，有较强还原性。

(1) 滤渣1的主要成分是(填化学式)。

(2) TiO₂·xH₂O转化为Li₂Ti₅O₁₅时温度不宜过高，原因是。

(3) 已知Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合价为＋4，则1mol Li₂Ti₅O₁₅中过氧键的数目为个。

(4) “调pH”目的是除去其它金属阳离子，则调pH最小为(已知：离子浓度小于或等于1.0×10^-5mol·L^-1 ，认为离子沉淀完全。lg2=0.3)。

(5) MgCl₂溶液制备MgCl₂固体的实验操作为。

(6) 测定“酸浸”后滤液1中Ti元素含量的方法：

①转化：隔绝空气条件下，向溶液中加入铝片，Ti元素被还原为Ti³⁺ ，反应离子方程式为。

②滴定：溶液中Ti³⁺用含Fe³⁺的标准液进行滴定，用(填化学式)溶液作指示剂，滴定达到终点时的现象是。

综合题模拟题困难

2.处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

(1) 环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。

已知：①2NO(g)=N₂(g)＋O₂(g) ΔH=-180.5 kJ·mol^-1

②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

③2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol^-1

某反应的平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ ，写出此反应的热化学方程式：。

(2) CO用于处理大气污染物N₂O所发生的反应为N₂O(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=-365 kJ·mol^-1 ，几种物质的相对能量如下：

物质	N₂O(g)	CO(g)	CO₂(g)	N₂(g)
相对能量/kJ·mol^-1	475.5	283	a	393.5

①a=kJ·mol^-1 ，改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是(填代号)

A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数

②有人提出上述反应可以用“Fe^＋”作催化剂。其总反应分两步进行：

第一步：；(写化学方程式)

第二步：FeO^＋＋CO=Fe^＋＋CO₂。

(3) 在实验室，采用I₂O₅测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I₂O₅粉末和一定量的CO，发生反应：I₂O₅ (s)＋5CO(g) $\text{[math]}$ 5CO₂(g)＋I₂(s)。测得CO的转化率如图1所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者。

②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=(用含x的代数式表示)。

(4) 工业上，利用CO和H₂合成CH₃OH，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H₂ ，在250 ℃发生反应：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积分数与H₂的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是。

综合题未知普通

3.研究 $\text{[math]}$ 之间的转化具有重要意义。

(1) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，将一定量 $\text{[math]}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $\text{[math]}$ 。

①该反应自发进行的条件是。

②下列不能作为反应达到平衡的判据是。

A． $\text{[math]}$ 的物质的量不变 B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 不变

D．容器内气体的平均相对分子质量不变 E.容器内颜色不变

③ $\text{[math]}$ 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p， $\text{[math]}$ 气体的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (用含有 $\text{[math]}$ 的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $\text{[math]}$ 代替物质的量浓度 $\text{[math]}$ 也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强， $\text{[math]}$ 为平衡系统中B的物质的量分数)。

(2) $\text{[math]}$ 氧化反应： $\text{[math]}$ 分两步基元反应进行：

I. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 快反应

II. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 慢反应

已知： $\text{[math]}$ 。

①在下图中绘制“ $\text{[math]}$ ”的“能量～反应过程”示意图。

② $\text{[math]}$ 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。消除汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 时，可用尿素[ $\text{[math]}$ ]还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。与 $\text{[math]}$ 法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的 $\text{[math]}$ 物质的量之比为。(不考虑副反应)