某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是( )

A. a不能与 $\text{[math]}$ 反应生成d或g B. b和e均可用于制造耐高温材料 C. 可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 D. 直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物

单选题普通

A. $\text{[math]}$ 熔点高，可用于做耐高温材料 B. 硝酸有腐蚀性，可用于刻蚀玻璃 C. $\text{[math]}$ 受热易分解，可用作氮肥 D. $\text{[math]}$ 有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

单选题普通

3. 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、Al³⁺、AlO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol•L^-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是

A. 溶液中可能含有AlO $\text{[math]}$ B. 溶液中可能含有Fe²⁺ C. 溶液中一定不含Al³⁺ D. 溶液中一定含有NO $\text{[math]}$

单选题普通

1. 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）。

（2）加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂(SO₄)₃转化为Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

流程题普通

2. 有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：

①A+NaOH=D+H₂O

②B=A+H₂O

③C+NaOH（适量）=B+NaCl

④C+D+H₂O=B+NaCl

则A是、C是（填化学式）

填空题普通

1. 芳香烃氯代反应常将无水 $\text{[math]}$ 作为催化剂。某研究小组设计了如下流程，以某含铁元素矿渣(主要成分为铁的氧化物及少量 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备无水 $\text{[math]}$ 。

已知：氯化亚砜()熔点为-101℃，沸点为76℃，易水解。

回答下列问题：

(1) A溶液的主要溶质的化学式是。

(2) 下列说法不正确的是___________。 A. 操作①可采用滤纸过滤 B. 加入试剂B会发生如下离子反应： $\text{[math]}$ C. 试剂D可以选用 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 分子是一种极性分子，其中硫元素的化合价为+4价，

(3) 反应F→G的化学方程式为。

(4) F→G的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂：。

(5) 请用下列试剂设计简单的实验验证氯化亚砜与足量的水完全反应的产物，并简要说明实验操作、现象和结论。(供选择的试剂：稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)

流程题困难

2. 电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。电镀污泥中含有 $\text{[math]}$ 等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na₂Cr₂O₇等物质。

已知：①水浸后溶液中存在 $\text{[math]}$ 等物质25℃时， $\text{[math]}$

②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表

温度物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	19.5	45.3	42.5
$\text{[math]}$	183	269	415
$\text{[math]}$	84	115	126

(1) 水浸后的溶液呈性(“酸”、“碱”、“中”)。

(2) 焙烧时增大效率的操作方法有：(填一种)

(3) 实验室水浸过滤操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯，。

(4) 滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)₂、。

(5) “系列操作”为：继续加入H₂SO₄ ，蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，(填操作方法)，洗涤，干燥。继续加入H₂SO₄目的是(结合平衡移动的原理予以说明)。

(6) 工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na₂CrO₄)中加入适量H₂SO₄ ，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式。

流程题普通

3. 铁酸铋( $\text{[math]}$ )属于多铁性材料的一种，具有铁电性和反铁磁性。以窑尾灰(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制备铁酸铋和氢化铝锂( $\text{[math]}$ )的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的电子式是，滤渣1主要成分除了C之外，还有(填化学式)。

(2) 从绿色化学角度考虑，试剂X最好选用。

(3) 在实验室进行灼烧需要用到含硅酸盐的仪器有泥三角、玻璃棒、。

(4) “沉淀1”过程中加过量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。

(5) 过滤得到的 $\text{[math]}$ 沉淀需进行洗涤操作，检验 $\text{[math]}$ 沉淀洗涤干净的操作方法是。

(6) 写出“沉淀2”过程中主要发生反应的离子方程式：。

流程题普通

1. 下列说法不正确的是（）

A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

单选题容易

2. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 $\text{[math]}$ D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列说法错误的是（）

A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

单选题普通