下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

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1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. $\text{[math]}$ 熔点高，可用于做耐高温材料 B. 硝酸有腐蚀性，可用于刻蚀玻璃 C. $\text{[math]}$ 受热易分解，可用作氮肥 D. $\text{[math]}$ 有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

【考点】

镁、铝的重要化合物;

【答案】

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单选题普通

能力提升

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真题演练

换一批

1. 部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A. a不能与 $\text{[math]}$ 反应生成d或g B. b和e均可用于制造耐高温材料 C. 可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 D. 直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物

单选题普通

2. 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、Al³⁺、AlO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol•L^-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是

A. 溶液中可能含有AlO $\text{[math]}$ B. 溶液中可能含有Fe²⁺ C. 溶液中一定不含Al³⁺ D. 溶液中一定含有NO $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）

A. Ca(HCO₃)₂溶液与Ca(OH)₂溶液 B. AlCl₃溶液与NaOH溶液 C. KAlO₂溶液与KHSO₄溶液 D. 2%的硝酸银溶液和2%的氨水

单选题困难

1. 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）。

（2）加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂(SO₄)₃转化为Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

流程题普通

2. 有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：

①A+NaOH=D+H₂O

②B=A+H₂O

③C+NaOH（适量）=B+NaCl

④C+D+H₂O=B+NaCl

则A是、C是（填化学式）

填空题普通

1. 用含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 的铝灰制备 $\text{[math]}$ ，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀 $\text{[math]}$ ，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入 $\text{[math]}$ 至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

已知：ⅰ．一定条件下，生成氢氧化物沉淀的pH

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

ⅱ．一定条件下， $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$

(1) 步骤Ⅰ中 $\text{[math]}$ 溶解 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

(2) 步骤Ⅰ中过滤所得滤液中的阳离子除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 外还有。

(3) 步骤Ⅱ中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液并调节溶液的pH约为3的目的是。

(4) 步骤Ⅳ中加入 $\text{[math]}$ 至紫红色消失的目的是，该过程中发生反应的离子方程式为。

(5) 步骤Ⅳ中过滤所得滤渣的主要成分为。

实验探究题普通

2. 工业上以铝土矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。

(1) 酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有。

(2) 用 $\text{[math]}$ 溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素， $\text{[math]}$ 溶液的用量不宜过量太多，其原因是。

(3) 氧化： $\text{[math]}$ 溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为。

(4) 沉淀：用 $\text{[math]}$ 溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为。

②检验 $\text{[math]}$ 沉淀完全的操作为。

(5) 碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出 $\text{[math]}$ 。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有(填序号)。

A．适当增大NaOH溶液浓度

B．适当加快搅拌速率

C．适当降低温度

(6) 碳分：“碱溶”后的溶液中Al元素主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，通入足量 $\text{[math]}$ 气体，目的是使Al元素沉淀析出，该反应的离子方程式为。

流程题普通

3. 铝土矿的主要成分是 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。某化工厂利用铝土矿制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：Ⅰ．生成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表(金属离子的起始浓度为0.1 $\text{[math]}$ )；

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

Ⅱ．一定条件下， $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。

(1) 为加快“溶解”速率，除将铝土矿粉碎外，还可采取的措施有(任写一种)。“滤渣1”化学成分是(填化学式)。

(2) “反应1”中过量 $\text{[math]}$ 溶液的作用：、。调 $\text{[math]}$ 的范围是。

(3) “反应2”为了使加入 $\text{[math]}$ 适量，具体的操作为，涉及反应的离子方程式是。

(4) 为了保证产品纯度，请设计实验确认“反应2”后的滤液中是含否有 $\text{[math]}$ ：。

(5) 测定产品 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的纯度：准确称取样品20.00g，加蒸馏水配成100 $\text{[math]}$ 溶液，取出25.00 $\text{[math]}$ 用标准 $\text{[math]}$ 溶液测定，完全反应后得到4.66g沉淀，则此样品的纯度为(保留到小数点后两位)。

流程题普通

1. 下列说法不正确的是（）

A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

单选题容易

2. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 $\text{[math]}$ D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列说法错误的是（）

A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

单选题普通