短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（）

1. 中国科学院开发的二维过渡金属碲化物材料具有奇特的超导、磁性、催化活性等物理和化学性质，受到国内外学术界广泛关注。下列碲化物属于第四周期过渡金属碲化物的是

A. Cs₂Te B. $\text{[math]}$ C. PbTe D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 化学家经过不断的努力，建立起科学的元素观，提出了氧化学说、原子论和分子学说，发现了元素周期律等等。发现元素周期律的科学家是

A. 波义耳 B. 道尔顿 C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫

单选题普通

2. a、b、c、d、e为短周期元素，原子序数依次递增，它们在周期表中的位置如图所示，其中前4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是（）

A. 简单氢化物a的比c稳定 B. b的原子序数是c的一半 C. b和c能形成使品红溶液褪色的化合物 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：e最强

单选题普通

1. 硫元素在周期表中位于

A. s区 B. p区 C. 第三周期第ⅣA族 D. 第3周期第16族

多选题容易

1. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。

(1) 元素⑭在周期表中的位置是；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为（用 $\text{[math]}$ 的形式表示）。

(2) ③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(3) 写出①④形成 $\text{[math]}$ 化合物：电子式，结构式。

(4) 写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。

(5) ⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 最高正化合价为 $\text{[math]}$ B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比 $\text{[math]}$ 弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强

(6) 在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为。

推断题普通

2. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1) 砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。 A. 分解温度：AsH₃<NH₃ B. 酸性：H₃AsO₄<HNO₃ C. 沸点：AsH₃<NH₃ D. 相对分子质量： $\text{[math]}$

(2) 已知碲( $\text{[math]}$ )与S同主族，则预测碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。 A. 单质碲在常温下是固体 B. $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 C. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 弱 D. $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中不发生反应

(3) 硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为： $\text{[math]}$ 。反应中每消耗3.2g S，释放的气体体积为 L (换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素 (填名称)，该元素的离子结构示意图为。

(4) 有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示：

①E在周期表中的位置是，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA₄Z中的化学键类型是。

③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：。

④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：。

⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式。

推断题困难

3. 科学家开发出新型催化剂 $\text{[math]}$ ，实现了 $\text{[math]}$ 羰基化制备乙酸： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 铱( $\text{[math]}$ )和钴位于元素周期表同族， $\text{[math]}$ 位于元素周期表区。已知 $\text{[math]}$ 的沸点依次为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 的沸点最高，三者沸点差异的主要原因是。

(2) $\text{[math]}$ 羰基化制备乙酸的历程如图1，其能量变化如图2。

下列叙述错误的是___________(填标号)。

A. $\text{[math]}$ 为中间产物， $\text{[math]}$ 为催化剂 B. 上述循环中断裂 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键，形成 $\text{[math]}$ 键 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是极性分子 D. 速控反应为 $\text{[math]}$

(3) 已知：几种共价键的键能数据如下表所示。

共价键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	436	343	1076	465	413	347	745

$\text{[math]}$ 的速率方程式： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 均为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关)。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②升高温度， $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(4) 常温下，用氨水吸收乙酸得到含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液，此混合液的 $\text{[math]}$ 为。[已知：常温下， $\text{[math]}$ ]

(5) 向某密闭反应器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。

①下列叙述正确的是(填标号)。

A．X代表压强 B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D．升温可使c点向a点移动

②已知：b点对应条件下容器体积为 $\text{[math]}$ ，则此时平衡常数K为 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

1. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 16.25gFeCl₃水解形成的Fe（OH）₃胶体粒子数为0.1N_A B. 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A D. 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

单选题普通

2. 下列符号表征或说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 电离： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 位于元素周期表p区 C. $\text{[math]}$ 空间结构：平面三角形 D. $\text{[math]}$ 电子式：

单选题普通

3. $\text{[math]}$ (锶)的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 稳定同位素在同一地域土壤中 $\text{[math]}$ 值不变。土壤生物中 $\text{[math]}$ 值与土壤中 $\text{[math]}$ 值有效相关。测定土壤生物中 $\text{[math]}$ 值可进行产地溯源。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B. 可用质谱法区分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 含有的中子数分别为49和48 D. 同一地域产出的同种土壤生物中 $\text{[math]}$ 值相同

单选题普通