A. 波义耳 B. 道尔顿 C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫

A. 简单氢化物a的比c稳定 B. b的原子序数是c的一半 C. b和c能形成使品红溶液褪色的化合物 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：e最强

A. s区 B. p区 C. 第三周期第ⅣA族 D. 第3周期第16族

(1) 元素⑭在周期表中的位置是；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为（用的形式表示）。 (2) ③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。 (3) 写出①④形成化合物：电子式，结构式。 (4) 写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。 (5) ⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 最高正化合价为 B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 (6) 在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为。

(1) X元素的一种核素的质子数与中子数相等，其原子符号为。 (2) Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为。 (3) R元素在周期表中的位置：。 (4) 写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质、。(填化学式) (5) 化合物XZ₂与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为。

(1) Fe在周期表中位于第周期族。 (2) Ca的原子序数为20，下列说法正确的是(填序号)。

a．Ca属于短周期元素                                                     b．原子半径：Ca>K

c．Ca能与冷水反应                                                     d．碱性：

(3) 火星上含有丰富的和Mg资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。

①写出MgO的电子式：。

②推测Na能否与反应，从原子结构角度说明理由：。

A. 16.25gFeCl₃水解形成的Fe（OH）₃胶体粒子数为0.1N_A B. 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A D. 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

A. 电离： B. 位于元素周期表p区 C. 空间结构：平面三角形 D. 电子式：

A. 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B. 可用质谱法区分和 C. 和含有的中子数分别为49和48 D. 同一地域产出的同种土壤生物中值相同