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1. 硫元素在周期表中位于
A.
s区
B.
p区
C.
第三周期第ⅣA族
D.
第3周期第16族
【考点】
元素周期表的结构及其应用;
【答案】
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1. 化学家经过不断的努力,建立起科学的元素观,提出了氧化学说、原子论和分子学说,发现了元素周期律等等。发现元素周期律的科学家是
A.
波义耳
B.
道尔顿
C.
阿伏加德罗
D.
门捷列夫
单选题
普通
2. 中国科学院开发的二维过渡金属碲化物材料具有奇特的超导、磁性、催化活性等物理和化学性质,受到国内外学术界广泛关注。下列碲化物属于第四周期过渡金属碲化物的是
A.
Cs
2
Te
B.
C.
PbTe
D.
单选题
容易
3. a、b、c、d、e为短周期元素,原子序数依次递增,它们在周期表中的位置如图所示,其中前4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是( )
A.
简单氢化物a的比c稳定
B.
b的原子序数是c的一半
C.
b和c能形成使品红溶液褪色的化合物
D.
最高价氧化物对应的水化物的酸性:e最强
单选题
普通
1. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表,随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满,周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分,回答下列问题(元素符号)。
(1)
元素⑭在周期表中的位置是
;已知元素⑬的一种核素,其中子数为45,用原子符号表示该核素为
(用
的形式表示)。
(2)
③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为
(用元素符号表示)。
(3)
写出①④形成
化合物:电子式
,结构式
。
(4)
写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式
;用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程
。
(5)
⑫与③⑧处于同主族,试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________(填字母)。
A.
最高正化合价为
B.
单质在常温下可与氢气化合
C.
气态氢化物的稳定性比
弱
D.
最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强
(6)
在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸,有红色固体生成,溶液变蓝色,反应的离子方程式为
。
推断题
普通
2. 下表是元素周期表的一部分。
(1)
元素周期表是指导化学学习的工具,下列说法正确的是___________;
A.
IA族元素全部是金属元素,称为碱金属元素
B.
元素周期表纵向看,由18个纵列构成,共18个族
C.
元素周期表中元素种类最多的族是第IIIB族
D.
原子最外层有2个电子的元素都在IIA族
(2)
在元素周期表中的位置是第四周期
族;
(3)
①-⑧及
元素中,形成的最高价氧化物的水化物中最强酸是
(填酸的化学式)。
(4)
①与⑥两种元素以原子个数比为
形成的化合物中含有化学键有
;
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 E.范德华力
(5)
用电子式表示②与⑦形成的化合物的形成过程
;
(6)
①∼⑧元素中形成的具有10个电子的分子有
种。
推断题
容易
3. 已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素,W元素的一种核素中没有中子:X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍;Y元素的氢化物能使湿润的红色石试纸变蓝;Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍;R元素原子最外层有1个电子。
请完成下列问题:
(1)
X元素的一种核素的质子数与中子数相等,其原子符号为
。
(2)
Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为
。
(3)
R元素在周期表中的位置:
。
(4)
写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质
、
。(填化学式)
(5)
化合物XZ
2
与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为
。
推断题
普通
1. N
A
是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.
16.25gFeCl
3
水解形成的Fe(OH)
3
胶体粒子数为0.1N
A
B.
22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N
A
C.
92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N
A
D.
1.0molCH
4
与Cl
2
在光照下反应生成的CH
3
Cl分子数为1.0N
A
单选题
普通
2. 下列符号表征或说法正确的是( )
A.
电离:
B.
位于元素周期表p区
C.
空间结构:平面三角形
D.
电子式:
单选题
普通
3.
(锶)的
、
稳定同位素在同一地域土壤中
值不变。土壤生物中
值与土壤中
值有效相关。测定土壤生物中
值可进行产地溯源。下列说法
错误的
是( )
A.
位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B.
可用质谱法区分
和
C.
和
含有的中子数分别为49和48
D.
同一地域产出的同种土壤生物中
值相同
单选题
普通