(1) 碘水中I₂与H₂O反应的化学方程式为。 (2) 针对实验Ⅰ现象a“棕黄色溶液迅速变为无色”的原因，实验小组提出如下假设：

假设1：银粉与氢碘酸发生反应(填化学方程式)生成碘化银，使碘单质减少；。

假设2：银粉与碘单质直接化合生成碘化银，使碘单质减少；

假设3：银粉与氢碘酸及O₂共同作用生成碘化银，使碘单质减少。

实验小组结合资料分析并设计实验验证假设：

①结合数据和实验现象判断假设l(填“是”或“不是”)主要原因。

②通过实验证实银粉表面生成了AgI：取表面变暗的银粉，加入一定量浓KI溶液，振荡，静置，取上层清液，加蒸馏水稀释，出现黄色浑浊。用化学平衡移动原理解释出现黄色浑浊的原因：。

③资料表明假设2成立。

④实验小组针对假设3，在实验Ⅰ的基础上设计了实验Ⅱ和实验Ⅲ：

实验Ⅱ：取一定量碘水，加入CCl₄ ， 充分振荡后分液，取上层清液，加入淀粉溶液，未见明显变化；加入稀硫酸后溶液变蓝。

实验Ⅲ：向实验Ⅰ最后所得溶液中加入(填试剂)，溶液立即变蓝。

综合实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ，可以证实假设3.分析实验Ⅱ的作用是。

(3) 反思：实验小组认为，本实验Ag与碘水反应的过程中，AgI的生成促进了体系中氧化还原反应的进行。进行电化学实验证实。补全下图所示电化学装置中的试剂、。

(1) 以下叙述中，正确的是________(填字母)。 A. 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C. 两烧杯中溶液pH均增大 D. 产生气泡的速度甲中比乙中慢 E. 乙的外电路中电流方向Zn→Cu F. 乙溶液中SO₄^2-向铜片方向移动 (2) 变化过程中能量转化的主要形式：甲为；乙为。 (3) 在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。 (4) 在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式。当电路中转移0.2 mol电子时，消耗负极材料的质量为g。

(1) 如上图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO₃溶液和琼胶制成的胶冻，则NO₃^-移向装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式。 (2) 如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为。 (3) 在图2乙装置中改为加入CuSO₄溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成mL（标况下）气体。