下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）

1. 下列判断错误的是（）

A. NaOH固体有吸水性——物理性质 B. NaOH固体为白色片状——物理性质 C. NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质 D. NaOH固体放在空气中易变质——化学性质

单选题容易

2. 将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是（）

A. 纯碱溶液 B. 蔗糖水 C. 柠檬汁 D. 食盐水

单选题容易

3. 氢氧化钠是一种常见的气体干燥剂，下列气体不能用氢氧化钠来干燥的是（）

A. NH₃ B. CO₂ C. O₂ D. N₂

单选题容易

1. 向一定质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，生成沉淀的质量与加入 $\text{[math]}$ 溶液的质量关系如图所示．下列有关说法正确的是（）

A. a点所得溶液中的溶质只有 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 段反应只生成一种沉淀 C. b点时烧杯中只有三种物质 D. 原混合溶液中 $\text{[math]}$ 的质量小于 $\text{[math]}$ 的质量

单选题困难

2. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（）

A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量

单选题普通

3. 物理课上，老师演示了“神奇喷泉”实验（如图甲所示：夹持装置已省略）：向圆底烧瓶中倒满开水，然后倒出，将带直导管的橡胶塞迅速塞紧圆底烧瓶，并将圆底烧瓶倒扣在盛有冷水的烧杯中，一会儿，可观察到烧杯中的水进入圆底烧瓶中形成喷泉。下列说法错误的是（）

A. 图甲中，形成喷泉的原因是圆底烧瓶内压强小于外气体 B. 图乙中，玻璃弯管的作用是保持圆底烧瓶内压强与外界大气压相等 C. 图甲中，若A为浓氢氧化钠溶液、气体B为二氧化硫，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部片刻，拿走热毛巾后可产生喷泉 D. 图乙中，向装有锌粒的锥形瓶中倒入适量稀硫酸后快速塞紧橡胶塞，无法产生喷泉。

单选题普通

1. 固体氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做，因此，氢氧化钠可用作某些气体的；同时氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳而变质，原因是（用化学方程式表示）。

填空题普通

2. 固体氢氧化钠暴露在空气中，容易而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做；同时吸收空气中的而变质，生成，因此，氢氧化钠固体必须保存。

填空题容易

3. 将Ba(OH)₂溶液滴入H₂SO₄、CuSO₄的100.0g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba(OH)₂溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. M点溶液的pH小于Q点 B. N点溶液中有两种溶质 C. 混合溶液中H₂SO₄的质量分数为9.8% D. 若V₁：V₂＝1：3，则m＝44.75

多选题普通

1. 复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。

(1) 【知识回顾】

氢氧化钠溶液因与空气中的(填化学式)发生反应易变质，所以必须密封保存。

(2) 【举一反三】

$\text{[math]}$ 是一种易溶于水的碱，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是。

(3) 【实验探究一】

碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：

①向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到，说明中和反应已经发生。

②向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验能否说明中和反应已经发生？请回答并说明理由：。

③列举一条中和反应的用途：。

(4) 【实验探究二】

向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到，说明碱能与某些盐发生反应。

(5) 【实验探究三】

在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有。

(6) 【归纳总结】

通过以上探究，可归纳出碱的化学性质有：。

实验探究题困难

2. A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A、B、C均含有同一种元素，且A是一种红色金属单质；B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D的俗称为烧碱。

(1) 写出D的化学式：；

(2) C和E反应的化学方程式为；

(3) B→A的反应所属基本反应类型为反应。

推断题普通

3. 某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

已知：NaNO₂易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl₂+4HCl+O₂ $\text{[math]}$ 4FeCl₃+2H₂O。

回答下列问题：

(1) “洗涤”是为去除废金属表面的油污，试剂X最好选用(填字母序号)。

a.水 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液

(2) “酸浸”中发生反应的化学反应方程式为。

(3) 在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有(写元素符号)。

(4) “溶液甲”中一定含有的离子是。

(5) 现有100t含铁为28%的废金属，利用上述流程制备FeCl₃溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的FeCl₃溶液中FeCl₃的质量为。

流程题普通

1. 下列判断错误的是（）

A. NaOH固体有吸水性——物理性质 B. NaOH固体为白色片状——物理性质 C. NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质 D. NaOH固体放在空气中易变质——化学性质

单选题容易

2. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A. 易与空气中成分反应而变质 B. 蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒 C. 能去除油污可作炉具清洁剂 D. NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

单选题容易

3. 下列有关物质用途的说法正确的是（）

A. 明矾可用作净水剂 B. 聚氯乙烯可用来包装食品 C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D. 铝制容器可用来长期存放酸性食物

单选题普通