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1. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
(1) I.探究酸和碱能否发生反应

甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式。
(2) II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?

【提出猜想】(1) K2SO4；(2) K2SO4和
(3) 【设计实验】

方案

实验操作

实验现象及方程式

实验结论

方案1

向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。

可观察到溶液中有产生，化学反应方程式为

猜想(2)

方案2

用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。

。

成立

方案3

向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液， 然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管。

开始无明显现象，过一会发现。
(4) 【发散思维】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是_____(填选项)。 A. Ba(NO3)2  B. 锌粒   C. Cu      D. 盐酸
【考点】
酸的化学性质; 溶液的酸碱性与pH值的关系; 盐的化学性质; 实验探究物质的组成成分以及含量;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
真题演练
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1. 学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。

图1图2图3

(1) 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水（填“放热”或“吸热”）。
(2) 【任务二】硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。

图2实验中，观察到很快变黑的是（填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。
(3) 【任务三】稀硫酸的化学性质。

小组同学按图3进行实验，分别将稀硫酸滴加到各个试管中。

试管1中发生反应的化学方程式为。
(4) 试管2中可观察到的现象是。
(5) 该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的微观示意图如图5所示。

图4图5

①图4中a点所示溶液中含有的溶质是（填化学式）。

②该反应的微观实质是。
(6) 小组同学对试管4中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。

【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么？

【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；

猜想二：可能是（填化学式）；
(7) 猜想三：可能是K2SO4、H2SO4。

【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，他认为猜想三正确。

【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是____（填字母）。

 A. 方法不正确，结果偏小，结论正确 B. 方法正确，结果偏大，结论不正确 C. 方法不正确，结果偏大，结论正确 D. 方法正确，结果偏小，结论不正确
(8) 【任务四】废液回收处理。

实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的（填物质名称），处理后再排放。
实验探究题 困难
2. 兴趣小组同学进行了“无形变有形”的创新实验。如图所示，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下）。

(1) 试管Ⅰ中观察到的现象是。
(2) 一段时间后有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是镁与盐酸反应使试管Ⅰ中压强（选填“变大”“变小”或“不变”）。
(3) 反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为。
实验探究题 普通
3. 硫酸铜是一种重要物质。
(1) 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。

①写出生石灰与水生成熟石灰后，再与硫酸铜反应的两个化学方程式：、。

②果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，浸泡时可在水中加点（填字母）浸泡除去。

A、食醋                    B、食盐                    C、纯碱                    D、植物油
(2) 兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。

【查阅资料】Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z等多种产物。

Ⅱ、68℃时，Cu（OH）2发生分解；300℃左右Cux（OH）y（SO4）z发生分解。

【思考交流】实验一中加热时发生反应的化学方程式为。
(3) 【实验探究】将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。

①装配好装置后，装药品前要进行的操作是。

②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。

A、再通一段时间N2的目的是。

B、样品中Cu（OH）2的质量为。

③取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux（OH）y（SO4）z中x：y：z=。
(4) 【拓展延伸】在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，测定混合液pH随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是（填字母）。

A、硫酸铜溶液呈酸性                                      B、a点烧杯内溶液中溶质是硫酸铜

C、b点烧杯内物质几乎不导电                    D、bc段烧杯内沉淀质量不断增加
实验探究题 困难