1.
同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2 ， 观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：剩余固体中无碳酸钙
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸．
(1)
小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显性，由此得出猜想一不成立的结论．
(2)
小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验
(3)
【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙．
(4)
【得出结论】
(5)
【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生，她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y，若XY（填“＞”“=”或“＜”），则她的猜想成立．
①取洁净的烧杯，另配制溶液，测得溶液pH=7
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2 ， 发现溶液变为色．但小亮认为实验②不能说明CO2 ， 对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验．
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6．
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸．
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生．再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生．一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余．产生气泡的化学方程式是．
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立．
根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是．
【考点】
酸的化学性质;
溶液的酸碱性与pH值的关系;
盐的化学性质;
实验探究物质的组成成分以及含量;
文字表达式;
能力提升
图2
图3
图5
