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1. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1) 焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为(填字母代号)。

a.纯碱       b.烧碱        c.苏打       d.小苏打
(2) 右图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2ml时，溶液中的溶质为。

 
(3) 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2 ， 某化学小组设计了以下方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示：微溶物不形成沉淀)

③溶液X中含们哪些杂质?请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)
(4) 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【考点】
酸的化学性质; 中和反应及其应用; 盐的化学性质; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
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1. 学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。

【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水（填“放热”或“吸热”）。

【任务二】硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。

图2实验中，观察到很快变黑的是（填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。

【任务三】稀硫酸的化学性质。

小组同学按图3进行实验，分别将稀硫酸滴加到各个试管中。

（1）试管1中发生反应的化学方程式为。

（2）试管2中可观察到的现象是。

（3）该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的微观示意图如图5所示。

①图4中a点所示溶液中含有的溶质是（填化学式）。

②该反应的微观实质是。

（4）小组同学对试管4中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。

【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么？

【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；

猜想二：可能是（填化学式）；

猜想三：可能是K2SO4、H2SO4。

【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，他认为猜想三正确。

【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是（填字母）。

A.方法不正确，结果偏小，结论正确                 B.方法正确，结果偏大，结论不正确

C.方法不正确，结果偏大，结论正确                 D.方法正确，结果偏小，结论不正确

【任务四】废液回收处理。

实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的（填物质名称），处理后再排放。
实验探究题 普通
2.

某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。

（1）该反应的化学方程式为。

兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。

【提出问题】

所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？

【猜想假设】

（2）假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。

假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。

假设三：蓝色滤液含有的溶质为。

【设计实验】

（3）在不使用新药品的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。


实验操作

实验现象

实验结论

Ⅰ

①少量滤液滴加。

②。

假设二不成立。

Ⅱ

③少量滤液滴加。

④。

假设三成立。

【拓展延伸】

（4）该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8克蓝色沉淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为克。
实验探究题 困难
3. 学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。

图1图2图3

(1) 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水（填“放热”或“吸热”）。
(2) 【任务二】硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。

图2实验中，观察到很快变黑的是（填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。
(3) 【任务三】稀硫酸的化学性质。

小组同学按图3进行实验，分别将稀硫酸滴加到各个试管中。

试管1中发生反应的化学方程式为。
(4) 试管2中可观察到的现象是。
(5) 该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的微观示意图如图5所示。

图4图5

①图4中a点所示溶液中含有的溶质是（填化学式）。

②该反应的微观实质是。
(6) 小组同学对试管4中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。

【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么？

【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；

猜想二：可能是（填化学式）；
(7) 猜想三：可能是K2SO4、H2SO4。

【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，他认为猜想三正确。

【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是____（填字母）。

 A. 方法不正确，结果偏小，结论正确 B. 方法正确，结果偏大，结论不正确 C. 方法不正确，结果偏大，结论正确 D. 方法正确，结果偏小，结论不正确
(8) 【任务四】废液回收处理。

实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的（填物质名称），处理后再排放。
实验探究题 困难