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1. 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2 ， 通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

(1) 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称。
(2) 【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）。

①加入的稀硫酸量不足           ②装置内空气中的CO2没有排出    ③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
(3) 【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是。
(4) 【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(5) 【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3 ， 当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。
【考点】
物质除杂或净化; 盐的性质及用途; 物质的鉴别、推断; 酸的化学性质;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
换一批
1. 某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：

【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。

【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：

【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。

(1) 装置A的作用是。
(2) 能证明气体中含有CO2的现象是。
(3) 【反思与评价】若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是。
(4) 有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由。
实验探究题 普通
2.

某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．

(1) 【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．

【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水．

【实验验证】

①如图1，用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，观察到，证明有水生成．

②用内壁涂有澄清石灰水的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为．

③实验中小明观察到一个意外现象，锥形瓶内壁上有少量黑色物质．
(2) 【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的，由此他们猜想还可能生成一氧化碳，为验证猜想，他们设计了如图2所示的实验．
(3) 【实验验证】

①实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是

②将a端插入蜡烛的焰心．

③用酒精灯加热b端的糊状物，一端时间后，观察到，证明猜想成立，b处发生的反应是（请用化学方程式表示）．

④为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是．
(4) 【拓展应用】由本实验小明联想到含碳元素的燃料不充分浪费资源，且污染空气为使燃料充分燃烧，应采取的措施是（答一条）．
实验探究题 困难
3.

为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下，其中②③步所加试剂均过量：

试回答下列问题：

(1) 操作②能否改用硝酸钡溶液？说明理由。
(2) 进行操作②后，如何判断SO 已除尽，方法是。
(3) 操作③的目的是；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是。
(4) 此设计方案尚有不严密之处，请指出，并写出改进措施：。
实验探究题 普通