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1. 高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制作红色烟火、光学玻璃、电子管阴极材料等。由工业级硝酸锶( 含有硝酸钡、硝酸钙等杂质)提取高纯硝酸锶的流程如下：

(1) 滤液1中的主要溶质是(填化学式)。
(2) 相对于水洗，滤渣1用浓硝酸洗涤的优点是。
(3) 滤液2中过量的铬酸洗液被N2H4还原产生Cr3+和一种不污染环境的气体。该反应的离子方程式为。
(4) 滤渣3的主要成分是(填化学式)；滤液3中c(Cr3+)=mol/L(常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。
(5) 操作X为；Sr(NO3)2·nH2O转化为高纯硝酸锶的过程温度要控制在100℃，目的是。
(6) 为测定Sr(NO3)2·nH2O的数值n，将7.44g Sr(NO3)2·nH2O晶体在100℃加热至恒重为6.36g的高纯硝酸锶。计算得n=(M[Sr(NO3)2]= 212g/mol)。
【考点】
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;
【答案】

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1. 化学实验是研究物质及其变化的基本方法。
(1) 某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。

①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。

③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是。

④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填标号)。

A．    B．    C．    D．
(2) 某小组同学对比和的性质，并进行了如下实验：

①写出水解的离子方程式。

②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下图所示。

a.图 (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。

b.A′~B′的离子方程式为。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序。

c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为。

③向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：

i.的溶液中， ，

ii.25℃时， ，

写出向溶液中滴加少量溶液发生的离子反应方程式。
综合题 普通
2. 含铬电镀废水的主要成分如下表，常用“沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。

离子

Cr(Ⅵ)

含量/

28.38

12.92

0.34

0.069

0.014

(1) Ⅰ．“沉淀法”工艺流程如下图。

金属离子沉淀完全时()及沉淀开始溶解时的pH如下。

金属离子

pH

沉淀完全

6.7

8.3

2.8

8.2

5.6

沉淀开始溶解

-

13.5

14.0

10.5

12.0

“氧化”过程中转化为的离子方程式为。
(2) “沉降”过程中应调节pH范围是～10.5。
(3) 已知25℃时、；。“沉铬”过程中：

①生成铬黄的离子方程式为。

②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响。
(4) Ⅱ．“药剂还原沉淀法”工艺流程如下图。

“还原”过程中，被Cr(Ⅵ)氧化为。
(5) 比较“沉淀法”和“药剂还原沉淀法”工艺的优劣(写出一条即可)。
综合题 普通
3. 实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体，其实验流程如下：

已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示：

(1) “滤液”中的主要阳离子为(填化学式)。
(2) “除杂”分为两步：先除去PbCl2 ， 再除去Ag2S。

①在不同温度下，AgCl、Ag2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为，热水洗涤。

②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是。
(3) 室温下，可逆反应AgCl+2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 ， Ag++2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}
(4) “还原”过程中发生反应的离子方程式为 。
(5) 粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：，过滤，，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液)
综合题 普通