在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列说法正确的是（）

1. 高炉炼铁过程中发生的反应： $\text{[math]}$ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法错误的是（）

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

A. $\text{[math]}$ B. 该反应的平衡常数表达式是 $\text{[math]}$ C. 其他条件不变，向平衡体系充入 $\text{[math]}$ 气体，K值减小 D. 其他条件不变，升高温度时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率降低

单选题普通

2. 只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K的叙述错误的是（）

A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动 C. 温度变化，K值一定变化 D. 平衡移动，K值一定变化

单选题普通

3. 常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. 常温下，PbI的K_sp为2×10^-6 B. 温度不变，向PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb²⁺的浓度减小 C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI₂的K_sp增大 D. 常温下，K_sp(PbS)=8×10^-28 ，向PbI₂的悬浊液中加入Na₂S溶液，反应PbI₂(s)+S^2-(aq) $\text{[math]}$ PbS(s)+2I^-(aq)的化学平衡常数为5×10¹⁸

单选题普通

1.

淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．

Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）

（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H₂O（g），800℃时测得部分数据如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H₂O）/mol	1.20	1.04	0.90	0.70	0.70
n（CO）/mol	0.80	0.64	0.50	0.30	0.30

则从反应开始到2min时，用H₂表示的反应速率为；该温度下反应的平衡常数K=（小数点后保留1位有效数字）．

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H₂O（g）、2molCO₂（g）、2molH₂（g），此时v_正v_逆（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol^﹣1、286kJ•mol^﹣1、726 kJ•mol^﹣1 ．

（3）利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为

（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响

Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O²^﹣ ．

（5）以己烷（C₆H₁₄）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式

（6）已知一个电子的电量是1.602×10^﹣19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵C的电量时，生成标况下氢气的体积为 L．

填空题普通

1. $\text{[math]}$ 基活性炭催化 $\text{[math]}$ 重整不仅可获得合成气( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ )，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 重整反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相关物质的燃烧热数值如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$	a	b	c

该催化重整反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是(填“高压”或“低压”)。

(2) 控制温度为T℃，总压为5.0 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中加入1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 与2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 及催化剂进行重整反应，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为20%， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 常压条件下，将等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充入密闭容器，同时存在以下反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线m和n中，表示 $\text{[math]}$ 的是。在900℃之前，m曲线明显处于表示 $\text{[math]}$ 的曲线上方，原因是。

(4) 以 $\text{[math]}$ 作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：

根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为。合成乙烯过程中，下列说法正确的是(填序号)。

a．反应物吸附过程只断裂极性键

b． $\text{[math]}$ 偶联过程中只形成非极性键

c．整个反应过程中无极性键生成

综合题困难

2. 研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及可吸入颗粒等。

(1) 为消除 $\text{[math]}$ 对环境的污染，可利用 $\text{[math]}$ 在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

①下列表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图，正确的是。

②下图是反应 $\text{[math]}$ 过程中 $\text{[math]}$ 的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是，理由是。

(2) 目前，消除氮氧化物污染有多种方法。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

某研究小组向某密闭容积固定的容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温( $\text{[math]}$ ℃)条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下表所示：

时间/min	NO/mol·L $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ /mol·L $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ /mol·L $\text{[math]}$
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

① $\text{[math]}$ ℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(写数值即可，保留到小数点后两位)。

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。

③若升高温度至 $\text{[math]}$ ℃(其他条件不变)，达到平衡时，容器中NO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度之比为5∶3∶3，则该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”、“<”或“=”)。

④下列措施不能提高该反应中NO转化率的是

a．增加活性炭用量 b．升高温度 c．增大压强 d．移出产物 $\text{[math]}$

综合题普通

3. 电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有 $\text{[math]}$ 等物质，具备很高的回收价值。一种从阳极泥中回收 $\text{[math]}$ 的流程如图所示。

回答下列问题：

(1) “氧化浸出”时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为为增大氧气在硫酸溶液中的溶解度，可采取的措施为。

(2) “再处理”工序的目的为。

(3) “络合溶解”时，浸渣1发生反应的离子方程式为，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$

(4) “还原”工序中生成的气体可以循环到工序中再利用。

(5) 浸液2中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形式存在。“沉硒”时，理论上 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

(6) “萃取”时， $\text{[math]}$ 与萃取剂发生的反应可表示为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示肟类有机物)，则“反萃取”时应加入的试剂为(填选项字母)。

A． $\text{[math]}$ B．蒸馏水 C． $\text{[math]}$

(7) “电解”工序中，金属 $\text{[math]}$ 在极上沉积。

流程题普通

1. 用尿素水解生成的 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A. 上述反应 $\text{[math]}$ B. 上述反应平衡常数 $\text{[math]}$ C. 上述反应中消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

单选题普通

2. 某温度下，反应 $\text{[math]}$ 在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）

A. 增大压强， $\text{[math]}$ ，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的 $\text{[math]}$ ，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

单选题普通

3. 向体积均为 $\text{[math]}$ 的两恒容容器中分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. 气体的总物质的量： $\text{[math]}$ C. a点平衡常数： $\text{[math]}$ D. 反应速率： $\text{[math]}$

单选题普通

容器	起始时物质的量/mol				平衡时CO₂(g)的物质的量/mol
容器	CO(g)	SO₂(g)	S(g)	CO₂(g)	平衡时CO₂(g)的物质的量/mol
甲	1	0.5	0.5	0	a
乙	1	0.5	0	0	0.8
丙	2	1	0	0	b