淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用． Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表． t/min 0 1 2 3 4 n（H2O）/mol 1.20 1.04 0.90 0.70 0.70 n（CO）/mol 0.80 0.64 0.50 0.30 0.30 则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为；该温度下反应的平衡常数K=（小数点后保留1位有效数字）．（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2molH2（g），此时v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）． Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726 kJ•mol﹣1 ．（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响 Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣ ．（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式（6）已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成标况下氢气的体积为 L．

1. 高炉炼铁过程中发生的反应： $\text{[math]}$ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法错误的是（）

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

A. $\text{[math]}$ B. 该反应的平衡常数表达式是 $\text{[math]}$ C. 其他条件不变，向平衡体系充入 $\text{[math]}$ 气体，K值减小 D. 其他条件不变，升高温度时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率降低

单选题普通

2. 只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K的叙述错误的是（）

A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动 C. 温度变化，K值一定变化 D. 平衡移动，K值一定变化

单选题普通

3. 常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. 常温下，PbI的K_sp为2×10^-6 B. 温度不变，向PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb²⁺的浓度减小 C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI₂的K_sp增大 D. 常温下，K_sp(PbS)=8×10^-28 ，向PbI₂的悬浊液中加入Na₂S溶液，反应PbI₂(s)+S^2-(aq) $\text{[math]}$ PbS(s)+2I^-(aq)的化学平衡常数为5×10¹⁸

单选题普通

1. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：32.8kJ
②	2	8	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：Q

(1) 该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2) 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%，用 $\text{[math]}$ 浓度变化表示化学反应速率为：。

(3) 计算容器②中反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(4) 下列叙述正确的是(填字母序号)。

a．平衡时，两容器中 $\text{[math]}$ 的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时， $\text{[math]}$

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

(5) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，写出CO完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(6) 容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.6mol。若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，体系中即存在碳酸钠又存在碳酸氢钠，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)。

综合题普通

2. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)，请回答问题：

(1) 该反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 关于该反应，下列说法正确的是_______。 A. 恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加 B. 其他条件不变，升高温度， $\text{[math]}$ 平衡产率升高 C. 恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率 D. 恒温恒压下，进料比 $\text{[math]}$ ，平衡时产物 $\text{[math]}$ 的物质的量分数最大

(3) 恒容密闭容器中按不同进料比充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测定 $\text{[math]}$ 温度下体系达平衡时的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为体系初始压强 $\text{[math]}$ ， p为体系平衡压强)，结果如图2。

①求在 $\text{[math]}$ 温度下，M点的分压常数 $\text{[math]}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。