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1. 为了测量某碳酸钠溶液的溶质质量分数，小明和小红取该碳酸钠溶液10克利用如图所示装置分别进行实验。

(1) 小明在碳酸钠溶液中先滴加无色酚酞作为指示剂，然后再逐滴滴加稀盐酸。

  ①当观察到说明稀盐酸和碳酸钠刚好完全反应。

②当恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为7.3％的稀盐酸10克，计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数。
(2) 小红直接往试管中滴加一定量的稀盐酸，反应结束后，锥形瓶中溶液增加a克。小红将a克当作生成二氧化碳质量并计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数，发现计算结果比小明要偏小，请分析其可能的原因。    (写出两点)
【考点】
化合物之间的相互转化;
【答案】

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实验探究题 普通
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1.  兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。

【查阅资料】

①NaOH与CuSO4反应会生产Cu(OH)2 ， 也会生成Cu4(OH)4SO4(碱式硫酸铜).

②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO.

③Cu4(OH)4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。

【猜想与假设】

猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2.

猜想二：浅绿色固体为.

猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)4SO4.

【获取事实与证据】

①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在.

②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是.

【结论】整个实验证明猜想正确。
实验探究题 困难
2. 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：

(1) 硬质玻璃管中观察到的现象是，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式。
(2) 实验中先通入一氧化碳的目的是。
(3) 装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是。
实验探究题 普通
3. 小明发现金属钠在二氧化碳中燃烧生成黑色颗粒和白色固体物质。经查证黑色颗粒成分是碳，但不清楚白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：

    【提出问题】白色固体的成分是什么?

    【建立假设】猜想一：白色固体的成分是氧化钠。

    猜想二：白色固体的成分是碳酸钠。

    猜想三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。

    猜想四：白色固体的成分是碳酸钙。

【进行实验】步骤一：取适量白色固体于烧杯中并加入适量水，固体全部溶解，形成无色溶液。

    步骤二：往步骤一中生成的溶液中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钙溶液直至白色沉淀不再产生，将其过滤。

    步骤三：用pH试纸检测步骤二中获得的滤液的pH，结果呈碱性。

【查阅资料】氧化钠和水反应生成氢氧化钠(化学方程式：Na2O+H2O=2NaOH)

(1) 结合学过的知识和上述信息，写出猜想四不成立的依据：。
(2) 写出步骤三的具体操作。
(3) 小明根据实验现象判断假设三成立。请分析小明的判断是否合理，并说明理由。。
实验探究题 普通