兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生产Cu(OH)2 ，也会生成Cu4(OH)4SO4(碱式硫酸铜).②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO.③Cu4(OH)4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。【猜想与假设】猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2.猜想二：浅绿色固体为.猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)4SO4.【获取事实与证据】①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在.②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是.【结论】整个实验证明猜想正确。

实验探究题普通

2. 为了测量某碳酸钠溶液的溶质质量分数，小明和小红取该碳酸钠溶液10克利用如图所示装置分别进行实验。

(1) 小明在碳酸钠溶液中先滴加无色酚酞作为指示剂，然后再逐滴滴加稀盐酸。

①当观察到说明稀盐酸和碳酸钠刚好完全反应。

②当恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为7.3％的稀盐酸10克，计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数。

(2) 小红直接往试管中滴加一定量的稀盐酸，反应结束后，锥形瓶中溶液增加a克。小红将a克当作生成二氧化碳质量并计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数，发现计算结果比小明要偏小，请分析其可能的原因。 (写出两点)

实验探究题普通

3. 小明发现金属钠在二氧化碳中燃烧生成黑色颗粒和白色固体物质。经查证黑色颗粒成分是碳，但不清楚白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：

【提出问题】白色固体的成分是什么?

【建立假设】猜想一：白色固体的成分是氧化钠。

猜想二：白色固体的成分是碳酸钠。

猜想三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。

猜想四：白色固体的成分是碳酸钙。

【进行实验】步骤一：取适量白色固体于烧杯中并加入适量水，固体全部溶解，形成无色溶液。

步骤二：往步骤一中生成的溶液中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钙溶液直至白色沉淀不再产生，将其过滤。

步骤三：用pH试纸检测步骤二中获得的滤液的pH，结果呈碱性。

【查阅资料】氧化钠和水反应生成氢氧化钠(化学方程式：Na₂O+H₂O=2NaOH)

(1) 结合学过的知识和上述信息，写出猜想四不成立的依据：。

(2) 写出步骤三的具体操作。

(3) 小明根据实验现象判断假设三成立。请分析小明的判断是否合理，并说明理由。。

实验探究题普通

1. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是（）

选项	甲	乙	丙	丁
A	O₂	MgO	H₂O₂	H₂O
B	CuO	CuSO₄	FeSO₄	FeCl₂
C	H₂O	Ca(OH)₂	NaOH	Na₂CO₃
D	HCl	BaCl₂	BaSO₄	H₂SO₄

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 比较归纳是科学学习中的常用方法。以下的物质转化都由一步反应完成： $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 下列说法正确的是 ( )

A. 三种转化发生的都是复分解反应 B. 只有②发生了中和反应 C. 三种转化都必须加入盐酸才能进行 D. 三种转化的生成物中都有水

单选题困难

3. 工业上可用 K₂CO₃溶液吸收二氧化碳，化学方程式为 $\text{[math]}$ 该反应属于( )

A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 置换反应

单选题困难

1. 为了验证 $\text{[math]}$ 溶液和稀硫酸混合是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。

【提出猜想】

猜想1：两者没有发生复分解反应，溶液中有 $\text{[math]}$

猜想2：两者发生了复分解反应，溶液中无 $\text{[math]}$

【设计方案】如图所示：

(1) 生成沉淀 A 的化学方程式为。

(2) 老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误。小明按照老师的评价把选择的试剂改为。

(3) 小明按照修改后的方案进行了实验，步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中都产生白色沉淀，于是得出猜想是正确的结论。

【实验反思】小明反思步骤Ⅲ滴加 NaOH 溶液时，没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是。

填空题困难

2. 小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是 $\text{[math]}$ NaHCO₃；当Na₂CO₃全部转化成 $\text{[math]}$ 后，再发生的反应是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 为此他用如图所示的装置进行了如下实验：，

步骤一：在广口瓶中加入10g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象。

步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水____。

(1) 步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水。

(2) 上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳?

(3) 向一定量的碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳的质量是相同的，其本质原因是什么?

解答题困难

3. 含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现如图所示的转化：

(1) 实验室中，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质 A。A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一。根据你学过的知识可将A转化成 Na₂SO₃ ，你提供的试剂是。

(2) 在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸。B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：。

(3) 上述物质转化过程中，属于化合反应的是(填序号)。

(4) 若回收工业排放物 A 32t，理论上可生产硫酸多少吨?

解答题困难

1. 某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作I将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验(硫氰化钾溶液遇铁离子变红色)。有关该实验的说法正确的是（）

A. 实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子 B. 新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的 C. 实验中获得的土黄色混合液属于溶液 D. 新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红

单选题普通

2. 下列物质间的转化不能实现的是（）

A. CO₂ $\text{[math]}$ H₂CO₃ B. Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe C. S $\text{[math]}$ FeS D. CuO $\text{[math]}$ Cu(OH)₂

单选题普通

3. 如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）

A. 不能一步实现转化的有①② B. 实现③转化，可通至氯化钠溶液 C. 实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D. 实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液

单选题普通