(1) 硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₂在沸腾炉中化合而成），CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，写出煅烧CuFeS₂的化学方程式为． (2) 流程图中设备A是（填设备名称），其中该设备上部迅婚使用的气体为． (3) 吸收塔采用98.3%浓硫酸吸收SO₂的原因是． (4) 根据工艺流程图及环保角度判断下列说法正确的是       （填序号） A. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B. 沸腾炉中排出的炉渣可供炼铁 C. 使用催化剂可提高SO₂的反应速率和转化率 D. 尾气中SO₂可用NaOH浓溶液来吸收 E. 硫酸厂的厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市的郊区 (5) 沸腾炉排出的炉渣中的硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
炉渣中CuSO4的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

请用平衡移动原理解释上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因．

(6) 某硫酸厂为测定设备A中所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe（SO₄）₃溶液完全反应后（不考虑氧气的影响），用浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至中点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，则接触室所得气体中SO₂的体积分数为．

(1) 氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果； (2) 合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是，吸收塔中还需补充空气的目的是； (3) 若输送NH₃的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为； (4) 在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H₂的转化率为； (5) 制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）．温度较低时以生成为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是； (6) 若N₂、H₂合成氨时，H₂的转化率为60%，NH₃催化氧化制HNO₃时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH₂最多可以制取．

(1) 装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式； (2) 燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为

4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂ ， 在该反应中做氧化剂，若消耗了12gFeS₂有 mol电子发生了转移；

(3) C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是； (4) 如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO₃ ， 可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式，并回答在工业中不采取加压措施的原因； (5) 为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

①A中盛放的试剂是；

②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案（填“可行”或“不可行”），说明理由；

③C中盛放的试剂是，其作用是．