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1. 硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，根据下面工业生产硫酸的工艺流程图回答有关问题：

(1) 硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO2在沸腾炉中化合而成），CuFeS2是黄铁矿的另一成分，写出煅烧CuFeS2的化学方程式为．
(2) 流程图中设备A是（填设备名称），其中该设备上部迅婚使用的气体为．
(3) 吸收塔采用98.3%浓硫酸吸收SO2的原因是．
(4) 根据工艺流程图及环保角度判断下列说法正确的是       （填序号） A. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B. 沸腾炉中排出的炉渣可供炼铁 C. 使用催化剂可提高SO2的反应速率和转化率 D. 尾气中SO2可用NaOH浓溶液来吸收 E. 硫酸厂的厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市的郊区
(5) 沸腾炉排出的炉渣中的硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃

600

620

640

660

炉渣中CuSO4的质量分数/%

9.3

9.2

9.0

8.4

请用平衡移动原理解释上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因．
(6) 某硫酸厂为测定设备A中所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe（SO4）3溶液完全反应后（不考虑氧气的影响），用浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至中点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，则接触室所得气体中SO2的体积分数为．
【考点】
工业制取硫酸;
【答案】

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1. 某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

(1) 装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式；
(2) 燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ， 在该反应中做氧化剂，若消耗了12gFeS2有 mol电子发生了转移；
(3) C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是；
(4) 如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3 ， 可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式，并回答在工业中不采取加压措施的原因；
(5) 为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

①A中盛放的试剂是；

②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案（填“可行”或“不可行”），说明理由；

③C中盛放的试剂是，其作用是．
综合题 普通
2. 火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

(1) 为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是；吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是．
(2) 硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面．

A．橡胶的硫化                B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产            D．制备大量硫磺
(3) 硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理．由吸收塔排出的尾气中SO2的含量若超过500 μL•L﹣1 ， 就要加以处理处理才能排出．处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料．请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式：．
(4) 用含硫量为a%硫矿制硫酸，若燃烧时损失b%的硫元素，由SO2制SO3的转化率为c%．则制取1吨98%的硫酸需这种硫矿吨（用代数式表达）
综合题 普通
3. 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1) 沸腾炉中发生的反应方程式为．
(2) 接触室中发生反应的化学方程式是、
(3) 依据工艺流程图判断下列说法正确的是（填字母）．

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO2的转化率

c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4) 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．

SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ． SO2吸收Br2的离子方程式是．
综合题 普通